溶液中离子浓度的比较日测题

1邯郸市第一中学高二理科实验班化学日测试题考试范围：水溶液中的离子平衡1．（2014梅州模考）下列说法正确的是()A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的值增大D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等2．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是()A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)3．人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3OH－H＋HCO－3使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO－3)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()A.正常人体血液中，HCO－3的水解程度小于电离程度2B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(HCO－3)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变4．（2014无锡模拟）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者5．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)6．（2014荆门调研）下列说法正确的是()A．反应2Mg＋CO2=====△2MgO＋CΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者37．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－8．（2014大连模考）将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶109．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()。A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)10．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()。A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)11．（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()。A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)412．已知下表数据：对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液下列说法不正确的是()。A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在13．中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：(1)现将4molSO2和2molO2充入固定容积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。若在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向________移动。(2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“”、“＝”或“”)。(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp＝2.0×10－20)。(4)常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶5液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO2－3水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)：________________。14．常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。(5)以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。15．已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：6反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________，反应结束后所得两溶液中c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“”“”或“＝”)。(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由：___________________________________________________________________。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。16.(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝________。(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。①检验晶体中含有NH＋4的方法为________________________。②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2b．NH4HSO4c．(NH4)2SO4d．(NH4)2SO3，其中c(NH＋4)由大到小的顺序为________(填选项字母)。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为________。②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为________，电解过程中阴极附近溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以________为指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中7K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)________(列式并计算)。邯郸市第一中学高二理科实验班化学日测试题答题纸姓名班级考号13．(1)________(2)________(填“A”或“B”)。m1________m2(填“”、“＝”或“”)。(3)________(4)________________。14．(1)________(填序号，下同)。(2)___________。(3)________(4)________，___