溶解平衡的应用-沉淀的生成溶解和转化

1沉淀溶解平衡的应用[目标与要求]理解掌握沉淀溶解平衡的应用-----沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理[每课一题]在20mL0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5mL0.01mol/L的K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？[Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12][学习过程]一、沉淀的生成1、沉淀生成的实质——沉淀溶解平衡的移动2、沉淀剂的选择原则[问题1—1]要将溶液中的某离子转化为沉淀，需要选择合适的沉淀剂，请讨论沉淀剂的选择原则。[思考1—1]如果要较好的除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？[练习1—1]除去NaNO3溶液中混有AgNO3，下列试剂中效果最好的是（）A、NaClB、NaBrC、NaID、Na2S3、常用沉淀方法[问题1—2]生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常用的沉淀方法有哪些？[例题2]工业上所用的食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入、、，过滤后，再加入适量的。规律总结二、沉淀的溶解1、沉淀溶解的实质——沉淀溶解平衡的移动[实验2—1]向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记规律总结2录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象解释：写出对应的化学方程式，并用平衡移动原理解释[例题2—1]在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）向该饱和溶液中分别加入CH3COOH、固体CH3COONa、氨水、MgCl2时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？2、常用沉淀溶解的方法①酸碱溶解法②发生氧化还原反应使沉淀溶解③生成配合物使沉淀溶解三、沉淀的转化[实验3—1]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象方程式：物质AgCl（白色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）3溶解度/g1.5×10-43×10-71.3×10-161、沉淀转化的实质------沉淀溶解平衡的移动[实验3—2]步骤向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液向上步实验后的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象解释2、沉淀转化的应用①溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀[练习3—1]下列反应完成后没有．．沉淀的是（）A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3[练习3—2]工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同②将不易溶于酸碱的沉淀转化为易溶的沉淀[例题3—1]锅炉水垢的形成，不但会降低燃料的利用率，造成浪费，也会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除锅炉水垢。可水垢中含有的CaSO4用酸或其他方法不易除去，请设计方法除垢（提示：CaCO3易溶于酸）通常一种沉淀可以转化为更难溶解的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化的趋势越大。[每课一练]41、除去NaCl中的FeCl3需要加入的试剂是（）A、NaOHB、石灰水C、铜片D、氨水2、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—3、下列化学反应原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热的纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火剂灭火的原理A、②③④B、①②③C、③④⑤D、①②③④⑤4、有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是(A)②③⑤(B)②⑤⑦(C)①③④⑤(D)①④⑤⑦5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液①②③④沉淀溶液溶液沉淀沉淀溶液(A)①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4(B)①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl(C)①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl(D)①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4堂堂清：沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动；对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断Qc＜Ksp，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态；Qc＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＞Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。