烟台市2014届高三3理综化学

-1-绝密★启用并使用之前2014年3月诊断性测试理科综合能力本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：HlB11Cl2N14O16C135．5Cu64第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)7．下列与生活相关的叙述错误的是A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8．下列叙述正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种11．下述实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的实验操作XYZW-2-A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4通电H2+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．室温时，将0．10molL-1叫NaOH溶液滴入20．00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是A．该一元酸溶液浓度为0．10mol·L-1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同-3-第II卷(必做l57分+选做36分，共193分)注意事项：1．第II卷共l8道题。其中21～30题为必做部分，31~38为选做部分。2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。3．选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28．(17分)利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下35．84L合成气时转移电子的物质的量是。(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)=，100℃时平衡常数K=。②图中的PlP2(填“”、“”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，下列措施中能使22()()nCOnHO增大的(选填编号)。A．降低温度B．恒温恒容下充入He(g)C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为，常温下，0．1mol·L-1KHCO3溶液pH8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“”、“=”或“”)。29．(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。(1)在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号填写)。-4-(2)已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H=-1118kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)H=-1675．7kJ·mol-1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为。(3)Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如右图所示，请写出阳极的电极反应式。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是。(4)工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=。已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。30．(19分)根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：(1)该流程中可循环利用的物质是。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是。(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收。-5-②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是；氢气的发生装置应选用；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。有同学认为：从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由。【选做部分】31．(12分)【化学——化学与技术】水资源与我们的生产、生活息息相关。(1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是。(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-，其原理为：aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式中b=；该过程需要控制水温为20℃~36℃，其原因是。硝化后加入甲醇与NO3-生成N2，该过程中甲醇的作用是。(3)镀铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3进行处理后排放，该处理过程使用的方法是。加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境，原因是。取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为。32．(12分)【化学——物质结构与性质】元素周期表第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。-6-(1)基态As原子的价电子层结构为，其原子轨道达到全满状态的个数为，同周期元素基态原子与As原子未成对电子数相同的元素还有种。(2)SbCl3分子的几何构型为，Sb原子的杂化形式为。一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其离子式可能为(a)[SbCl2+][GaCl4-]或(b)[GaCl2+][SbCl4-]，从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为(填“a”或“b”)，理由是。(3)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3BNH3的等电子体的化学式为。立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为。若晶胞的边长为a，则立方氮化硼的密度表达式为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。33．(12分)【化学——有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M(分子式C9H10O2)为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系(无机产物略)：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO。请回答下列问题：(1)B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。上述变化中属于取代反应的是(填反应编号)。(2)写出结构简式M，A。(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤；D与碳酸氢钠溶液反应。(4)写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。I．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种II．能发生银镜反应和水解反应III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应2014年3月诊断性测试-7-理科综合能力化学参考答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．B8．B9．A10．D11．B12．C13．C28．（17分）（1）C（碳）（1分）2.4mol（2分）（2）①0.006mol·L-1·min-1（2分）6.75×10-4mol2·L-2（2分）②（2分）KCKBKA（2分）（3）AC（2分）1×10-4mol·L-1（2分）（2分）29．（17分）（1）2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（2分）⑤③②①④（2分）（2）8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)△H=−3348.8kJ·mol－1（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（2分）Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中杂质。（3分，仅答对1点给2分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）Cu2+、Fe2+（2分）1.010-17(mol·L-1)3（2分）30.（19分）（1）CO2、NaCl（溶液）（2分）AC（2分）（2）AgNO3溶液、HNO3溶液（2分）（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）b（2分）②蒸馏烧瓶（1分）B（1分）因本反应放热，不需持续加热（2分）使N2、H2混合均匀（2分）否（1分），该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大（2分）【选做部分】31．（12分）【化学——化学与技术】（1）5%~8%的食盐水（1分）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。（2分）（2）2（1分）温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用（2分）做还原剂（1分）-8-（3）氧化还原法（1分）酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行（2分）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-（2分）32．（12分）【