烟台市莱州一中2010级高三第二次质量检测(化学)

1莱州一中2010级高三第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O：16H：1C1：35.5S：32Fe：56第I卷（选择题，共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铜蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA4.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相．．符合．．的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IIC.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IID.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等5.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子D向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体26.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素7.下列各说法正确的是A.对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=—QKJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QKJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2H2O+2OH-=［Al（OH）4］-+H2↑B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO23C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol11.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y下列说法正确的是，A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：112.下列实验与对应的结论不符合的是3A.能证明非金属性Cl＞C＞SiB.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应2242NONOH＜0D.白色沉淀为BaSO413.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O=2OH-+2MnO（OH）14.下列各组离子一定能大量共存的是A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO3、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO23C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4、Fe2+、SO24、Cl-D.由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO3、K+二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：16.下列反应中，相关示意图像错误的是4517.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气→A→E→B→A→D→CB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→CD.混合气→B→E→A→D→C18.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石，s）=C（石墨，s）：1.90/HkJmol可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）：285.8/HkJmolD.在稀溶液中21HaqOHaqHO；57.3/HkJmol若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ19.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O+Cr2（SO4）3③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×102320.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压6第II卷（共54分）21.（14分）大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃料废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有_______（填字母）。a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=574kJ·mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________________。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH2OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容器密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。②在一恒温恒容器密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。求该温度下，反应的平衡常数_________，并判断下列说法正确的是_________（填字母代号）。A.第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/LB.0~10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·min）C.达到平衡时，氢气的转化率为75%D.升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小7③有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为___________________________________。（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_________________________________；22.（11分）I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），原因是__________________________（用化学方程式表示）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________。（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为则负极的电极反应式为___________________，正极附近溶液的pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。II氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的2Al2O34Al+3O2Na3AlF6，高温通电2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na［Al（OH）4］+6Ag8热化学反应方程式：______________________（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）。（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在一定温度下，将一定量的N2和H2