2018全国II卷理综化学解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试解析（化学部分）7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【考点】物质性质及运用【解析】A、碳酸钠水解显碱性，可去除油污；B、次氯酸钠具有氧化性；C、氢氧化铝为弱碱，可用于中和胃酸；D、碳酸钡会与胃酸反应，应用硫酸钡作钡餐。8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【考点】氮的化合物、硫的化合物的转化【解析】A、雾和霾的分散剂均为空气；B、雾霾中含有硫酸铵和硝酸铵；C、氨气作为反应物参与了反应；D、氮肥的使用会增加氨气的含量。9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【考点】甲烷与氯气的取代反应【解析】产物中只有一氯甲烷为气体，为一个压强减小的反应，反应后液面会上升但不会充满试管，且氯气被消耗，试管内气体颜色变浅。10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体:Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考点】元素周期表及周期律的运用，元素、化合物的性质【解析】W、x反应生成红棕色气体，所以W为N、X为O；Y周期数为族序数的3倍，Y为Na；Z原子最外层电子数与W相同，Z为Cl；A、NO、NO2等Na2O、Na2O2Cl2O、ClO2；B、过氧化钠中含有共价键；C、氯离子的电子层结构与其他三种离子不同；D、亚硝酸为弱酸。11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数日为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【考点】阿伏伽德罗常数【解析】A、1molP4中含有6molP-P；B、铁离子会水解，数目小于0.1NA;C、每摩尔甲烷和乙烯中含氢原子均为4mol；D、二氧化硫与氧气为可逆反应12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错误的是A.放电时,CO2向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时,正极反应为:Na++e-=Na【答案】D【考点】Na-CO2的二次电池【解析】A、放电时阴离子向负极移动；B、正反应为放电过程，会吸收二氧化碳，充电会放出二氧化碳；C、放电时，二氧化碳会在正极得电子，D、充电时，正极为阳极，阳极应是碳失电子。13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配置0.4000mol·L-1NaOH溶液取40g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中满加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液,浓硫酸和KMnO4溶液D浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象【答案】B【考点】溶液的配制；还原性探究；气体的制备和纯化；化学反应速率的影响因素。【解析】A、溶液配制流程为：称量、溶解、洗涤、定容；B、维C能还原铁离子；C、浓硫酸干燥应在最后进行；D、该反应无现象。26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS，CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c(M2+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题(1焙烧过程中主要反应的化学方程式为(2)滤液1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是若不通入氧气，其后果是(3)溶液中的Cd可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。【答案】（每空2分）（1）2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2（2）PbSO4调节PH值，使Fe3+沉淀除杂Fe2+未被氧化完全，不能完全除去（3）Zn+Cd2+=Cd+Zn2+（4）Zn2++2e=Zn酸浸【考点】化学方程式书写，调节PH，对物质进行分离除杂提纯，电化学原理及电化学电极反应方程式书写。【解析】（1）焙烧过程中产生的气体是SO2，2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2（2）酸溶过程中，加入硫酸溶解固体，SiO2不溶、会生成PbSO4沉淀。加入O2是为了氧化二价铁离子，加入ZnO消耗酸（H+）调节PH值，除去Fe3+。（3）电解硫酸锌，阴极得电子Zn2++2e=Zn,会产生硫酸可以在酸浸中重复利用。27.(14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义，回答下列问题(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/molC(s)+21O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/mol该催化重整反应的△H=,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的碳反应则使积碳量减少相关数据如下表①由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”)，理由是，在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示,升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是（填标号）A.K积、K消均增加V积减小，V消增大B.K积减小，K消增加V消增加的倍数比V积增加的倍数大②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率。方程为v=k·p(CH4)[p(CO2)]-0.3（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,则PA(CO2)，PB(CO2),PC(CO2)从大到小的顺序为【答案】（每空2分）（1）+247A1/3(0.3)（2）①劣于积碳反应活化能高，消碳活化能低AD②PC(CO2)Pb(CO2)Pa(CO2)【考点】热化学方程式书写运用盖世定律求解∆H,提高产率（转化率）的方法（温度、压强、浓度），三段式运用、计算平衡常数，平衡移动原理解释，气体分压Kp的理解和运用。【解析】（1）盖世定律求解∆H=+247kJ/mol,CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)该反应正向吸热，气体体积增大，故提高CH4转化率条件：高温低压。积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H（kJ/mol）75172活化能（kJ/mol）催化剂X9991催化剂Y4372（2）①劣于积碳反应活化能高，消碳活化能低AD②PC(CO2)Pb(CO2)Pa(CO2)28(15分)K3[Fe(C2O4)3]·H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·H2O作感光剂，以K2[Fe(CN)4]溶液为显色剂其光解反应的化学方程式为:24224234233e2])O[Fe(C2KCOOCKOCF光照显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验①通入氯气的目的是________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有:_______，___________。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___________。①样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是：_________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4,溶液滴定至终点,滴定终点的现象是___________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤,洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用cmol.L-1KMno,溶液滴定至终点,消耗KMn04溶液VmL，该晶体中铁的质量分数的表达式为_________。【答案】（1）3Fe(C2O4)3+2k3Fe(CN)6=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4（3分）（2）①排尽装置内的空气（2分）。②CO2CO（2分）③持续通入N2一段时间。（2分）④取固体少量加酸溶解，加入K4Fe（CN）6，出现蓝色沉淀，则固体中含有Fe2O3（2分）（3）①溶液出现紫红色，且30s内颜色不变。（2分）②140cV*10-3/3m(14cV/3m%)（2分）【考点】化学方程式书写，物质分解、产物的性质探究，物质检验的方法及现象，滴定终点现象描述，产物产率计算。【解析】1、通入氮气排尽装置内空气，B中出现浑浊，说明有CO2，F中出现浑浊，E中黑色固体变成红色固体，说明有CO参与反应，生成CO2。2、Fe2O3溶解，会产生Fe3+与K4Fe（CN）6出现蓝色沉淀。3、KMnO4滴定C2O42-,刚开始反应没有KMnO4，滴入最后一滴溶液出现紫红色，且30s内颜色不变。35[化学一选修3:物质结构与性质](15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:H2SS4FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5115.2＞600（分解）-75.516.810.3沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_________,基态态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高得多,主要原因为_________。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_________形,其中共价键的类型有_________种，固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。(5)Fes晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为anm,FeS相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA·其晶体密度的计算表达式为__________g·cm-1,晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。【答案】（1）（2分）哑铃或纺锤体（1分）（2）H2S（2分）（3）S8与SO2均为分子晶体，S8相对分子质量更大，范德华力大