浙江省台州市外国语学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题

1高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分试卷满分：100一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、能提高合成氨反应产率的方法是A．升高温度B．使用催化剂C．降低压强D．分离出NH32、下列关于电解质的有关叙说正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强C．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3、下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率５、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④6、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。此时间内用H2表示的平均速率为0．45mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1sB．2sC．0．44sD．1．33s7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应B、原电池正极和电解池阳极所发生的反应C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应8、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A．H+的物质的量相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．OH-的物质的量浓度相同9、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大10、若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×1012mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32-D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.32D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12、某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时,各物质的物质的量之比为A:B:C=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再次充入A、B、C,则:A.平衡正向移动B.平衡不移动C.平衡时B的体积分数增大D.平衡时C的体积分数可能变小13、某反应：A==B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是A、△H＞０、△S＞0B、△H＞0、△S＜0Ｃ、△H＜0、△S＞0Ｄ、△H＜0、△S＜014、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol·L-1，其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤15、室温下，等体积0.5mol·L-1的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③16、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部17、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后平均反应速率最小C．反应开始4min内，温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L19、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确．．．的是：A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离3C．在x点，c(M+)=c(R+)D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g)2C+D(g)，此反应B和D的体积分数符合下列两个图像，则此反应符合A．正反应为吸热反应，C是固态B．正反应为吸热反应，C是气态C．正反应为放热反应，C是气态D．正反应为放热反应，C是固态或液态二填空题（本题共6小题，共32分）21、（4分）按要求书写方程式①NH3·H2O在水中的电离方程式：②Na2HPO4溶于水的电离方程式：22、（7分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则△H0工业上合成甲醇的适宜条件为、、。（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。23、（6分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb___Pc；起始反应速率关系为Va___Vb___Vc24、（2分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间25【13分】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x的值,进行如下实验:⑴称取Wg草酸晶体,配成100.00ml水溶液。⑵取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再腿色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：φ(CH3OH)T4⑴试验中不需要的仪器有(填代号)，还缺少的仪器有(填名称)。a.托盘天平(带砝码、镊子)b.滴定管c.100ml量筒d.100ml容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为。⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。⑷在滴定过程中用去amol·L－1的KMnO4溶液Vml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1，由此可计算出x值是。⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是。三计算题（本题共1小题，共8分）26、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）=。（4）原混合气体中，a：b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。高二化学期中试卷答题卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（本题共5小题，共32分）21、（4分）①NH3·H2O在水中的电离方程式：②Na2HPO4溶于水的电离方程式：22、（7分）（1）△H0，、、。（2），，。23．（6分）①Va______Vc；②Va______Vc；③Pa______Pb______Pc；Va______Vb______Vc24、（2分）（1）。25.（13分）⑴试验中不需要的仪器有(填代号)，还缺少的仪器有(填名称)。⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为。⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会(填“偏大”“偏小”“无影响”)。⑷在滴定过程中用去amol·L－1的KMnO4溶液Vml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1，由此可计算出x值是。⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是。三、计算题（本题共1小题，共8分）26、（1）(要求有计算过程)学校__________________班级：_______姓名：____________学号：_______座位号______密…………封…………线…………内…………不…………准…………答…………题…………………………………密…………………………封………………………线………………………………………（2）(要求有计算过程)（3）n(始)：n（平）=。（4）原混合气体中，a：b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。