浙江省宁波市2014届高三上学期期末化学试卷_Word版含答案

1宁波市2013学年第一学期期末试卷高三化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误．．的是A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2．下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取3．下列化学用语的表述正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：4．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH－=NH3·H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+=SO2↑+S↓+H2O25．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A．NH3B．MgC．FeCl3D．NaAlO28．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列说法错误．．的是A．负极反应式：Ag+Cl――e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Cl―不断向电池的正极移动D．Na2Mn5O10是还原产物9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl410．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，3其中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同11．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向2L正庚烷中加入(t-BuNO)21.0mol，10min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）。下列说法正确的是A．反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2kJ·mol－1B．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子414．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错．误．的是A．Z的原子序数可能是X的两倍B．单质的活泼性可能是Y＜ZC．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体15．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误．．的是A．图中B极同电源正极相连B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[C．电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO16．25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，)NH(O)H(NH423cc的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)17．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:p(M2+)=－lgc(M2+)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．在100mLMgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等。D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出。XYZW518．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是：A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－19．（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如右图（图中原子序数连续）。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）B2的电子式为，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为。20．（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）。①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是。②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，6B与C能发生反应，则反应的方程式是。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为。21．（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：①该反应的平衡常数表达式为。②该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H=－867kJ·mol－12NO2(g)N2O4(g)H=－56.9kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转7化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a)。22．（12分）通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。（1）实验中所用KOH浓度为6mol·L－1，现用KOH固体配制250mL6mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有。（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶