浙江省杭14中08-09高二下学期其中考卷

杭十四中二〇〇八学年第二学期阶段性测试高二年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：4月13日10时至11时30分。2．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。3．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。4．本卷不得使用计算器。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Br80Ag108N14Ba137S32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列关于铜电极的叙述，不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热B．加压C．减少生成物浓度D．加大反应物浓度3．2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．升温D．降温4．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=75．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB．在强碱溶液中：Na+、K+、2AlO、23CO-C．在c(H+)＝10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、24SO、3NOD．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、3NO6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．改用硝酸C．滴加少量CuCl2溶液D．不用铁片,改用铁粉7．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol18．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4B．CuSO4·5H2OC．CuOD．Cu(OH)29．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①10．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接11．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是A．nmnB．nan9C．nan18D．nan3612．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大13．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－)C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确．．的是A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)15．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应16．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．亚硫酸钠D．硫酸镁17．温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤C6H5ONa⑥CH3COONa，它们的pH由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③18．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其Ksp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ1219．在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝3B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶520．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是CH2(mol·L－1)CCl2(mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2二、实验题（本大题共2小题，共18分）21．（12分）某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，并测定该废铁纸屑中铁的纯度，设计了下面实验装置图。A中放有mg废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。回答下列问题：（1）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，装置A中可观察到的现象是；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是（2）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：（3）要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O晶体，如何操作：，不能将烧杯内溶液直接加热蒸干来制备FeCl3·6H2O晶体，理由是：。（4）实验室若没有过氧化氢，可用下列试剂代替（填选项）；A．过量稀硝酸B．过量氯水C．过量氨水D．过量氢氧化钠溶液22．（6分）将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。（1）这两个原电池中，正极分别是。A．石墨、石墨B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片D．Fe片、石墨（2）写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式（用离子方程式表示）。（3）写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式（用离子方程式表示）。三、填空题（本大题共4小题，共36分）23．（8分）（1）下列微粒中：①Na+；②NH4+；③ClO-；④C1-；⑤HCO3-；⑥HS-；⑦CO32-；⑧SO42-A．既能电离，又能水解的微粒是；B．既不能电离，又不能水解的微粒是。（2）向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，其离子方程式为。（3）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11，将两种溶液等体积混合，己知发生反应的现象是有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：。24．（8分）已知氨水的电离程度与醋酸在同温度、同浓度下的电离程度相等，现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+；③H+＋OH—＝H2O；由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH—NH3•H2O；由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：（填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3•H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式为：；25．（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一,教材介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝—92.4kJ/mol因此他获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法。（3）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式。26．（12分）常温下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的c(H+)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示：(1)稀硫酸的浓度为____mol/L；V1的值为____mL(2)B点和D点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点________D点____________(3)E点溶液的pH值为__(填＞7、＜7、＝7)20mL氢气铁丝绒加热固态氨陶瓷H2H2N2N2(4)在V(NH3·H2O）从0到V2的变化过程中,不可能出现的离子浓度排序结果是_______A．2c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)C．2c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(NH