浙江省杭州市重点高中2012届高三四月模拟试题(5)

浙江省杭州市重点高中2012届高三四月模拟试题（5）一、单项选择题1、据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()A．该有机物属于芳香族化合物B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D．双酚A的一氯取代物有三种2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确．．．的是()A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3=FeO42—+3Cl—+H2O+H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB．向含1molFeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NAC．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAD．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NA5、下列实验方法：①用减压过滤分离氢氧化铝胶体和水的混合液②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法（）A．只有①不正确B．②③不正确C．只有③④正确D．全部正确6、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”二、非选择题7、已知：、以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。C2H2HCHOABCDH2O2-H2OEH-C-O-C-HO其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是（2）写出生成A的化学反应方程式（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式。（4）写出C生成D的化学方程式（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中两种同分异构体的结构简式：8、用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_(填“A、B或C”)，理由是③C中应装的试剂为。C中发生反应的离子方程式为：。9、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________，该反应的焓变△H0（填大于、小于、等于）。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________②再通入CO___________（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：①从图中看到，反应t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）。a．升温b．增大CO2浓度c．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线（4）能判断该反应达到平衡的依据是。A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO）D、c（CO2）=c（CO）（5）下列图像符合该反应的是（填序号）（图中v是速率、∅为混合其中CO含量，T为温度）10、X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置_________________，Y单质的电子式。（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液0t1t2t3t4t5t/sV逆呈_______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_________________________。以下是答案一、单项选择题1、A2、C3、D4、B5、A6、C二、非选择题7、（1）加成反应（还原反应）（2）HC≡CH+2HCHO一定条件HOCH2C≡CCH2OH（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、CH2CH2CH2CH2O(答对1个给1分，共2分)(4)H-C-CH2CH2-C-HOOO2一定条件H-C--C-HOOOHHO(5)6－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、HCOO－－CH3(邻、间、对三种)（任意答对2个给2分答对1个给1分）8、(1)ClO2Cl2Na2FeO4(2)铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水(3)①（冰水）冷凝②C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。③NaOH溶液（其它合理也对）2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O（其它合理也对）‖9、（1）k=][][2COCO大于（2）减小不变（3）①a、c②（4）B、C（5）A10、（1）第2周期第ⅥA族NN(2)4NH3+5O24NO+6H2O【条件不写或写错扣1分；未配平扣1分，下同】(3)酸c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（4）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-（5）CH3CH2OH+CuOCH2CHO+Cu+H2O