浙江省高中化学理科综合26题例析

题型复习（一）浙江理综第26题2010201120122013测试（14分）以汽车安全气囊为背景的无机推断：涉及Na、Fe、N等元素及其化合物的性质；进行定性推断和定量推断法确定化合物的组成（15分）以生活中碘盐为背景知识：涉及Fe、I、S等元素及其化合物的性质，考查氧化还原反应、物质的检验、实验方案的设计、物质的保存等（14分）以CuCl2·2H2O的制备、定量测定实验为素材：考查沉淀溶度积常数概念及计算、水解反应、离子方程式、氧化还原滴定及计算。（14分）以铝土矿制备无水氯化铝为背景：考查结构示意图、周期表位置、方程式书写；用平衡移动原理简答；设计实验确定气体成分等。近3年高考试题（卷Ⅱ、26）的命题特点预测2013年高考26题①以现实生活中化学知识为背景素材②以物质制备为情景素材③以工业生产流程为情景素材考查元素化合物性质、检验、推断；周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范考查氧化还原、离子反应知识;运用化学原理分析问题、解决问题;穿插简单计算考查实验操作、方案设计、定性检验和定量测定考查接受和整合化学信息的能力。备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达1.准确区分:化学式、电子式、结构式、结构简式、键线式分子构型、结构示意图、元素符号、周期表位置…2.正确书写:离子反应方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式、电解方程式、电池反应…3.深入理解:五种微粒间作用力和四类晶体离子键、共价键、金属键；分子间作用力和氢键实战演练1：氮可以形成多种离子，如N3－、N3－、NH4＋、NH2－、N2H5＋、N2H62＋等，其中N2H5＋、N2H62＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，性质也相似。(1)离子半径大小：r(N3－)____r(Al3+)(2)化合物NaN3与Na3N中含有的化学键类型是否相同？(3)形成N2H5＋离子的中性分子的电子式和结构式_____(4)N2H5Cl溶液呈酸性的原因______(离子方程式表示)(5)写出N2H6SO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式——(6)试预测燃料肼(N2H4)在水中的溶解度如何？理由？若其溶于水,则其水溶液也呈碱性，原因_________(用方程式表示)…备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识1.典型元素及其化合物性质与转化：Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn…2.运用氧化还原知识，会写陌生氧-还反应方程式：①根据信息找出氧化剂、还原剂，分析产物并局部配平②根据体系酸碱性和电荷守恒补H+、H2O或OH-、H2O③整体配平例析：（2011浙江卷26节选）（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。解答：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH（2012浙江卷26节选）已知Ksp（CuCl）=1.7x10-7Ksp（CuI）=1.3x10-12（3）…测定CuCl2•2H2O晶体纯度，取0.36g样品溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。再用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定…②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________实战演练2解答：2Cu2++4I-=2CuI+I2NO3-ClO-或Cl2H2O2MnO4-（H+）Cr2O72-NO2-Fe3+O2NO或NO2NOX-H2OFe2+Mn2+Cr3+H2O或OH-Fe2+C2O42-S2-SO2I-NO2-NH3Fe3+CO2SSO42-I2NO3-N2或NO归纳总结：常见氧化剂及产物：常见还原剂及产物：备考复习三：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案常见阳离子的检验:NH4+Fe3+Fe2+K+Al3+H+常见阴离子的检验:Cl－（X－）SO42－CO32－SO32－常见气体的检验:CO2SO2NH3Cl2NOO2C2H4方案设计书写：取试样→加试剂→说操作、表现象→定结论例析：（2013浙江五校节选）某滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4。它是由Na2SO3被空气氧化而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。解答：取少量溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4（2010浙江卷节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。解答：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。实战演练3：（2）某碱性吸收液中可能含有S2-,SO32-,CO32-,NO3-,NO2-等阴离子，检测该吸收液中是否含有SO42-的方法________解答：取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，过滤并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留固体物，则有SO42-，反之，无SO42-。（2012绍兴一模26节选）实战演练4：溶液中离子推断问题（2011浙江卷26节选）已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－；（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。…②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________________解答：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O2I-+2Fe3+=2Fe2++I2备考复习四：熟悉物质分离提纯操作，能读懂制备流程过滤、渗析、(分子筛筛分)——颗粒大小蒸馏、分馏、蒸发、(升华)——沸点不同洗气、萃取分液、冷却结晶、盐析、层析——溶解性不同实战演练5（2012浙江卷26节选）（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入_____(过滤后的实验操作______)（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________（用化学方程式表示）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____。解答：CuCl2.2H2O=Cu(OH)2+2HCl解答2：CuCl2.2H2O=CuO+2HCl+H2O解答3：CuCl2.2H2O=Cu(OH)Cl+HCl+H2O实战演练6（2013届浙江试测卷26）(14分)工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：(1)画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑设计实验确定气体X的成分：。碳与O2反应，有利于反应正向进行气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO三ⅦA（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式。②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。实战演练5（2013届浙江试测卷26）(14分)工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+▲几点思考1、夯实基础。结构示意图、电子式、结构式、方程式的书写等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等元素及其化合物的重要性质及相互转变关系；▲氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平；2、学会运用化学原理分析简答一些实际问题；提高接受、吸收、整合化学信息的能力。3、▲掌握一些简单实验方案的设计。如：含SO42-和CI-的溶液中CI-的检验；含SO2的CO2、C2H4的检验；4、题型强化训练(12浙江样卷26节选)…某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。巩固练习：思考：以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下③：1.试分析反应I、III、IV的反应方程式？2.操作①、②、③的分别为______,______，______。二氧化硫尾气CaCO3空气反应IICaSO4反应I反应III反应IV反应VCO2氨水CaS焦炭（NH4)2SO3·H2O碳酸氢铵氨气CaCO3KClK2SO4(s)NH4Cl（aq）CO①②③