浦东新王牌春季周末小班高三化学高考高分试卷

1高三化学高考高分试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H–1C–12N–14O-16Cu–64Fe–56Cl–35.5Na–23S–32Br–80第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬2．下列叙述错误的是A.油脂水解可得到丙三醇B.油脂是高分子化合物C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物D.可用碘检验淀粉水解是否完全3．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是A．该材料对各种气体都有很强的吸附性B．CO2的电子式为：C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火D．CO2分子中键角为180°，是直线型分子5．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化。用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是A．H2S溶液B．KI溶液C．NaOH溶液D．Na2S溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液，则可产生白色沉淀。此气体不可能是A．SO3B．NH3C．CO2D．Cl27．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，则下列说法正确的是A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是棕色瓶2A．①②③④B．②①③④C．②③④①D．②①④③9．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．氧化还原反应10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是A.Z-+H2OHZ+OH-B.HY+H2OH3O++Y-C.常温下，电离度：HX＞HY＞HZD.HX+Z-X-+HZ12．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是A．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比是1︰1B．NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1︰lC．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸D．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解13．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是A．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应14．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭15．已知：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s)+414kJ；②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ下列判断正确的是A.当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同B.2Na(g)＋O2(g)→Na2O2(s)+QkJ,Q＜511kJC.46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414kJD.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物16．下列有关工业生产的叙述正确的是A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH--4e2H2O+O2↑B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁317．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NAB．标准状况下1.8gH2O含有分子数目为0.1NAC．3.2g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NAD．常温下，100mL1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA19．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B．镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高D．可用来测定镁的相对原子质量20．已知电离平衡常数：Ki1(H2CO3)Ki(HClO)Ki2(H2CO3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式正确的是A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3++2I－→Fe2++I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－+H+→HClOC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O→HClO+CO32－D．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－21．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/LHCl和20.00mL0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图1B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)气球甲乙4C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D．当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)c(Na+)c(H+)c(OH－)22．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在B．1．12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe第II卷（共84分）四、(本题共8分)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。23．图中a-e五种元素，金属性最强的元素是，（填元素符号）非金属性最强的元素是。（填元素符号）24．写出a元素的原子核外电子排布式，该原子最外层有种能量不同的电子。25．根据右图判断下列说法中错误的是A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e26．下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H—FH—ClH—BrH—OH—SH—NH—P键长（pm）9212714198135101321键能（kJ/mol）568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。五、(本题共8分)已知还原性：H2S＞I2，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：27．反应物中发生氧化反应的物质是____（填化学式），被还原的元素是______28．将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式：____________________529．请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向与数目：_________＋__________30．反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。六、(本题共8分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）−131.3kJ31．该反应的平衡常数K的表达式为________________;温度升高，K值（填“变大”、“不变”或“变小”）。32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。A．容器内压强不变B．容器内气体密度不变C．v(CO)=v(H2O)D．c(CO)=c(H2)33．若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内CO的平均反应速率为。34．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计个实验。七、(本题共12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。35．甲装置的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。36．化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是。Ⅱ．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。637．试剂1可以是（填编号），作用是A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇38．操作2中，收集产品时，控制的温度应在℃左右39．实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为40．本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是（填编号）A.蒸馏时从100℃开始收集产品B.甲醇用量多了C.制备粗品时苯甲酸被蒸出八、(本题共12分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:已知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4②请参照表中给出的数据回答：41．焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中。可行的是________(填字母)。42．H2O2的作用是：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7743．调节溶液pH的范围是____，试剂B可以选择