海安县曲塘中学高一上学期化学期中

1海安县曲塘中学2013-2014学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷可能用到的原子量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5第I卷（选择题共44分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质分类或归类错误的是A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐：CaO、BaSO4、NaClD．单质：Ca、O3、石墨2．溶液、胶体这二种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．盐、碱一定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸4.以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯③制取气体时，先．检查装置气密性后．装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先．检验气体纯度后．点燃⑤做H2还原CuO实验时，先．通H2后．加热CuO，反应完毕后，先．撒酒精灯待试管冷却后．停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部5．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是A.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C.稀硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁反应6．下列说法中正确的是：A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D．某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。7．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液8．下列离子检验的方法正确的是2A．某溶液＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9.下列说法正确的是()A．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD．等物质的量的O2和O3其质量相等10．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CuO→CuB．Fe2+→Fe3+C．NaOH→NaClD．KClO3→KCl二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LC．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD．23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA12．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+13.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe2+、CO32-、Cl-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-14.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.NH4Cl发生还原反应C.生成1mol的N2转移3mol的电子D.NaNO2在反应中失电子15．根据下列反应：①Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2②2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3③2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO416.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度第Ⅱ卷（非选择题共56分）17．(12分)（1）实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E.萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出F.蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平a、配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，__________________。b、应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻线，处理的方法是______________。（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式用稀硝酸清洗铁锈氢氧化铜与稀硫酸反应水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液单质Al溶于氢氧化钠溶液___________________________________________(2)用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2419．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）写出实验③中的离子方程式：20.（14分）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。实验步骤：调整托盘天平零点↓称取样品Wg↓将样品溶于蒸馏水↓加入稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全↓过滤（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向________旋动。（2）某学生用已知质量为Yg的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取Wg上述样品。他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如下面左图所示），下面他的操作应该是________使指针________。（3）加入的A是________，检验A是否过量的方法是______________。（4）过滤时，某学生的操作如上图(右)所示，其中的错误是________。（5）滤液中加入的B物质是________，其过量的目的是________________。（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已洗净。5（7）得到的固体C是________________________________。21.（10分）用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则（1）写出反应的离子方程式，并用线桥法标出电子转移的方向和数目（2）生成标准状况下的H2体积是多少升？（3）需加水多少克？6海安县曲塘中学高一化学期中考试答案2013/11单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．C2．C3．B4．C5．C6．B7．D8．C9．B10．A不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．CD12．A13．B14．AC15．C16．AB17．(13分)(1)BC（2分）(2)A.D.E.F(2分)500ml容量瓶、胶头滴管(2分)搅拌，引流(1分)14.3g(2分)重新配制(1分)（3）0.175mol/L（2分）18．（12分）（每空2分）略要求：配平错误不得分，线桥没按要求答题不得分。19．（8分）（每空2分）（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4Na2SO4CaCl2，可能有KCl___。（2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑20．（13分）（1）右；(1分)（2）继续加样品(1分)指针指在刻度盘中间为止(1分)（3）K2CO3；(1分)用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生)则A过量；(2分)（4）向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流(1分)；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；(1分)（5）盐酸；(1分)除去过量的K2CO3；(1分)（6）AgNO3溶液；(1分)无沉淀生成；(1分)（7）CaCO3；(1分)21.（10分）（1）离子方程式2分，线桥1分（2）5.6L（2分）（3）反应消耗的水9g（2分）作为溶剂的水900g（2分）需加水909g（2分）7