江苏省2012届高三百校大联考一模化学试题

第1页江苏省2012届高三百校大联考一模化学试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A．②③④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为21的钾原子：4019KB．氯化钡的电子式：Ba2+C．N2—的结构示意图：D．聚2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入足量NH2可制取Fe（OH）2胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—B．c（HSO3—）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—D．能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XYQB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Q的单质不存在同素异形体D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多6．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2—+CO2+2H2O＝A1（OH）3↓+HCO2—B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH—＝Fe（OH）2↓+2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O通电D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O＝S↓+H2↑+2OH—7．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC．常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD．反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA第2页9．用惰性电极电解MnSO4溶液可得到MnO2,MnO2的一些性质或用途如右图，下列说法正确的是（）A．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸B．铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应C．用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2D．上述反应中二氧化锰均是氧化剂10．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．图1所示，反应：X（g）+2Y(g)3Z（g），b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液的溶质的质量分数仍然相等D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：cba不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：下列说法不正确的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯酮酸分子中有3种含氧官能团C．1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸12．下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H0,△S0B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小13．下列有关实验原理，方法和结论都正确的是（）A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）c（Na+）c（H+）c（OH—）B．0.1mol/LNH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS—）+c（H2S）+c（S2—）C．0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c（NH4+）c（C1—）c（OH—）c（H+）D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3）+2c(H2CO3)15．正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）副反应：CH3CH=CH2+CO+H2（CH3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物中正/异醛比的影响如下图：第3页下列说法正确的是（）A．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B．丙烯与CO、H2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响第Ⅱ卷（非选择题，共80分）16．（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为。（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①；②（任举两种）。（3）过滤1得到的滤液的主要成分是。（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是。（5）洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？。17．（15分）紫草素类化合物是中药紫草的有效成分之一，具有很好的药用价值。一种合成紫草素类化合物（G）的合成路线如下：已知：CH3（CH2）4BrCH3（CH2）3CH2MgBr（1）在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是。（2）A→B过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是；提纯B时，采用先蒸发，再在剩余液中加入适量水过滤，最后用热水洗涤，其目的是。（3）C→D的反应类型是；G中所含含氧官能团有、（写官能团名称）。（4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：（只写一种）。①有一个苯环②能发生银镜反应，与FeC13溶液能发生显色反应③除苯环外，含有3种不同的官能团④该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1：1：2：2：2（5）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。第4页18．（12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为VO2++V3++2H2O充电放电VO2++V2++2H+（1）通入SO2发生反应的化学方程式。为。（2）通入SO2的目的是。（3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为。（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O72—，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72—→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg).19．（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1KC1O3↓+NaC1制取。（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是。（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是。（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑阳极：2C1——2e—C12↑阴极：2H2O+2e—H2↑+2OH—液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—HC1OH++C1O—2HC1O+CO—C1O3—+2C1—+2H+①精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂是、、；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。（4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。步骤4：。步骤5：数据处理与计算。①步骤2，静置10min的目的是。②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在中（填仪器名称）。③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是。第5页20．（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：①3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=—47kJ/mol②Fe3O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=—25kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=。已知1092℃该反应的平衡常数为