江苏省上冈高级中学11-12学年高二下学期期中考试化学试题

1江苏省上冈高级中学2011－2012学年度第二学期期中考试高二化学试卷2012.4.16命题人：於如相（考试时间：100分钟满分：120分）可能用到的原子量：H-1C-12O-16Ca-40S-32Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分共计20分）1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加2．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)=0.002mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003mol/(L·S)D．v(NO)=0.008mol/(L·S)6.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是CO转化率B．温度平衡常数KA．温度NO转化率NO的物质的量D．NO转化率使用合适催化剂使用催化剂C．27．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molB．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molC．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ／mol9．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④⑥B．②③⑤⑥C。②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为]A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是A．S(s，单斜)=S(s，正交)△H=+0．33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高3D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋13．T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D.T℃时，若由0.3mol·L–1A、0.1mol·L–1B、0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–114．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低15．某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)4第Ⅱ卷（共80分）16．（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=▲。（2）则a▲b（填,=,）H2(g)+21O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)+21O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol-1（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H－HN－HN≡N键能/kJ·mol－1436391945已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：▲(写出+或－)。（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H＝▲。17．（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1，①该反应在常温下▲自发进行（填“能”与“不能”）；②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有▲Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度A．只有ⅣB．只有Ⅰ和ⅣC．只有Ⅱ和ⅢD．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ5（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确．．．的是▲。A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是▲。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)=0.82mol，则T2T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：▲；②该转化的积极意义是▲；③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：▲18．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.0206生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。①则1min内，B的平均反应速率为▲，x＝▲；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度▲0.8mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是▲；④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件▲(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。（2）若维持容器压强不变。①达到平衡时C的体积分数▲22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入▲molA气体▲molB气体。19．（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为▲mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是▲。（填序号）。①0.2mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.2mol·L－1的KCl④