江苏省涟水中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析

涟水中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．下列关于食品添加剂说法正确的是A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不可食用。B．味精也是食品添加剂C．碘盐中加碘不属于食品添加剂D．着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂2．关于加碘食盐，下列说法正确的是A．要密封、防潮和避光保存B．碘盐中加的是单质碘C．使用碘盐时宜高温煎炒D．使用碘盐不利于人体健康3．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒。下列说法不正确的是A．“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性[来源:Zxxk.Com]B．臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性C．酒精消毒的原理是利用变性作用D．“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A.同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:mB.气体A与B的相对分子质量之比为m:nC.同质量气体A与B的分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100ml1mol/LNaCl溶液B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液D．25ml2mol/LAlCl3溶液7．不能与溴水发生反应的是①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉A．①⑦B．只有①C．①⑦⑧D．①②⑤⑦8．两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物()A．Mg、FeB．Zn、AgC．Zn、FeD．Mg、Al9．向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（）A.从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2OB.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c(HCl)=2：1C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：1：5D.A是盐酸，B是NaOH,且c(NaOH)=2c(HCl)10．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A．②⑤④B．①③⑥C．①⑤⑥D．②③④11．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+[来源:Z§xx§k.Com]12．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A．第16列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np513．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2Cl——2e－＝Cl2↑C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应14．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜15．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为()A．11B．5C．7D．116．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种17．下列化学式只能表示一种纯净物的是（）A．CF2Cl2B．C3H6C．C6H12O6D．C2H4O218．为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是A．B．HO—CH2CH3C．CH3O—C——C—OCH3OOD．—C—OHO19．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体20．下列做法存在．．安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶[来源:学_科_网Z_X_X_K]④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部21．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是22．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确．．．的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤C.整个过程中，有2种物质可以循环利用D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品第II卷（非选择题）24．（15分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程。（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。（3）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）可治疗胃酸过多，离子方程式为__________（4）现有下列五种物质A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素，F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的，使用最早的解热镇痛药。（5）①明矾是一种混凝剂，净水的原理是（离子方程式）；②汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下发生反应，转化为两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式③蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为。（6）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。①炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。铁锅锈蚀的负极反应式为。②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）。25．（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。A．稳定性：甲乙，沸点：甲乙B．稳定性：甲乙，沸点：甲＜乙C．稳定性：甲乙，沸点：甲乙D．稳定性：甲乙，沸点：甲乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。26．（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。电解质溶液应选用______________A、NaOH溶液B、NaCl溶液C、稀硫酸(2)电解过程中可能观察到的实验现象有。(3)生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。27．(12分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：⑴下列物质的化学式为：A、C、D。⑵写出C与J反应生成H和G的离子方程式：。⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。⑷写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！参考答案一、选择题1．B【解析】试题分析：食品添加剂不都是人工合成的，也有天然的，少量使用不会有副作用的，A项错误。加碘盐中的碘属于食品添加剂，C项错误。着色剂属于食品添加剂，D项错误。答案选B。考点：化学与健康点评：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。2．A【解析】试题分析：加碘盐中加的是KIO3，KIO3性质较稳定，但是受热分解，所以不能高温下使用，加碘盐对人体有益，缺碘可以形成甲状腺疾病。因此A是正确的。答案选A。考点：化学与健康点评：本题是常识，简单基础。3．A【解析】试题分析：NaClO中的ClO-具有强氧化性，用NaClO杀菌消毒也是利用其强氧化性使蛋白质变性，所以A错误，其他选项都正确。答案选A。考点：NaClO的性质点评：本体基础简单，主要考查了NaClO杀菌消毒的原理。4．A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体密度之比等于质量之比，所以为m:n，A项错误，其他选项均正确。答案选A。考点：阿伏伽德罗定律点评：本题主要考查阿伏伽德罗定律的应用，非常基础，可以锻炼学生的基础知识。5．C【解析】试题分析：胶体有丁达尔现象，其中①④属于胶体，②③是溶液，所以C正确。考点：考查胶体的性质和判断点评：熟练区分胶体和溶液，了解胶体的性质6．C【解析】试题分析：50ml1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)为3mol/L，100ml1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)为2mol/L，75ml1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)为2mol/L，1