江苏省盐城市时杨中学2015届高三1月调研化学试题

HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·1·时杨中学2015届高三1月调研化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg24Al27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ba—137选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式：Br－NHHHH＋B．S原子的结构示意图：+16288C．乙醇的结构简式：C2H6OD．原子核内有18个中子的氯原子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NACl3517HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·2·B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NAD．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClOB．Cu溶液于稀HNO3：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3=FeO42－+3Cl－+H2O+4H+8．下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件ANONO2HNO3②加H2OBAlNaAlO2AlCl3③电解CFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2DNaOHNaHCO3NaCl④依次通入CO2、NH39．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．下列图示与对应的叙述相符的是A．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小题只有．．一个或两个．．．．．选项符合题意。若HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·3·正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0C．加热0.1mol·L-1CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。下列说法不正确的是A．去甲肾上腺素分子组成为C8H10NO3B．去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应C．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)cCH3COO－)c(OH－)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·4·非选择题16．(12分)工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是：。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。（3）固体A主要为（填化学式）。固体B主要为（填化学式）。（4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是（5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是17．(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）有机化合物B中的含氧官能团为和(填名称)。（2）上述反应中，过程②属于反应，过程④属于反应。（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式。（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：。OCH3CH3OOCH3CH3CH3CH3HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·5·（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18．(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为（3）上述滴定到达终点的现象为（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19．(15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）装置A中发生的化学反应方程式为（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·6·之比为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，装置E的作用为（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20．(14分)碳及其化合物应用广泛。I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。t/min012345n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－141kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=－484kJ·mol－1CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=－726kJ·mol－1（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。（4）写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极（填A或B）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2molCl2，则至少需通入O2的体积为L（标准