江西省景德镇市2013-2014学年高二化学上学期期中试题理

1景德镇市2013-2014年度上学期期中质量检测试卷高二化学（理科）题号一二三四总分得分选择题答案表题号1234567答案题号891011121314答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Mn-55Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）1.下列说法正确的组合是（）(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热A(1)(2)B(3)(5)C(2)(6)D(2)(4)2．下列图示关系不正确的是（）ABCD3.下列实验操作及结论合理的是()A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。C.用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用cmol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol下列说法正确的是()A．正交硫比单斜硫稳定2B．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3＝＋0.33kJ/molC．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－6．下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3错误，通入过量CO2应生成CO2－3C硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O正确D过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO－3===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正确7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶38．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有()①—OH②—CH3③—COOH④⑤—CHOA．3种B．4种C．5种D．6种9.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（）10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃3D．不能确定11．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A．前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时，N2O4的转化率为40%12．某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜bD．若其他条件不变，升高温度，则有ab13．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生(2)另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥14．将一定的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量（）A、0.01molB、0.02molC、0.03molD、0.04mol二、填空题（5小题，共38分）15（4分）．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。4(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。16（10分）．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生N中不含离子②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据①、②、③中的实验回答：NO－3存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，是根据_________________确定的。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。17．（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。①写出元素符号：A，D，E。②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。③写出A2D的电离方程式：，。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。NPAS;OSSe分别是VA族、VIA族连续三元素。①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4H3PO4。（用“”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________________。18（6分）．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________________________________________________________________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。19（7分）．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：5①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3请回答下列问题：（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象（3）反应③中△H3=．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．三、实验题（12分）20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶