武汉市2017届高中毕业生五月模拟考试

武汉市2017届高中毕业生五月模拟考试武汉市教育科学研究院命制2017.5.127、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAB.在1.0L1.0mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NAc.将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NAD.常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1NA9、下列有机物的说法，正确的是（）A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B.C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构）C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变[来源:学科网]10、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（）选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明HC1具有还原性和酸性B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解D蒸馏水过氧化钠粉末[来源:学科网]立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是（）A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B.元素X、Y、W的原子半径依次递增C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料12.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（）A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀XYZWT13、在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB.b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入CH3COOH过程中，)3()OH()(-COOCHccNac增大D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0100.2-7wmol/L26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_______________，.向I的_______________中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是________________________________。（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________，为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是______________________。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________________________________。27、（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是____________________(用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为________________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。28、（15分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。I.CO2可用来合成低碳烯烃。[来源:学.科.网]2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol，则a=____________kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是_________________________________________________。（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。A.平衡常数大小：KMKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象。II.利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_________g（原两电极质量相等）。（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分}盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应B.金刚烷和X均可以使溴水褪色C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质D.金刚烷和X均不存在手性碳原子（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________________。（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________________。（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式______________。（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，设计其合成路线。7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.D26、（14分）（1）MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）（4）AD(2分）（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（3分）27、（14分）（1）除去碳和有机物（2分）（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（2分）（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）Fe(OH)3（2分）（5）7.0×10-6mol/L（不带单位扣一分）（2分）（6）95.55%（2分）28、（15分）（1）-127.8（2分）（2）低温（1分）根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行。（2分）（3）AC（2分）（4）（2分）作图要求：O点坐标（0，12.5），t0平衡时M在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL时，平衡左移M减小，但达到新平衡M大于12.5。（5）3CO2+4Na++4e-=2Na2O3+C（2分）（6）15.8（2分）（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）（2分）36、（15分）（1）A（2分）（2）加成反应（1分）Br2，光照（1分）（3）8（2分）（2分）（4）CO(NH2)2+H2SO4（浓）→CO(NH2)2·H2SO4或CO(NH2)2+2H2SO4（浓）→CO(NH2)2·2H2SO4（2分）（5）（3分）（6）