物质性质的探究

物质性质的探究Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====△27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_____________________________________________________(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________________________________________________。Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为______________________________________________________。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L－1)，该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式________________________________。(4)写出F→G反应的化学方程式__________________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)___________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。(2)因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱，离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。(3)氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，溶液呈酸性，能把氧化镁溶解：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。或两者相加即得：MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O。Ⅱ.(1)根据题中的探究过程，红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯化铁与硫氰化钾显血红色溶液D为硫氰化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2Fe～Fe2O3，得n(Fe)＝2.400g160g·mol－1×2＝0.03mol，m(Fe)＝1.680g；所以A中硫元素的质量为m(S)＝2.960g－1.680g＝1.280g，故n(S)1.280g32g·mol－1＝0.04mol；n(Fe)∶n(S)＝0.03mol∶0.04mol＝3∶4，可知A的化学式为Fe3S4。(2)因溶液C为氯化铁溶液，工业上常用于制印刷电路板；(3)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518g·L－1×22.4L·mol－1＝34g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2＋，该气体的电子式为，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。(4)H2SO3与I2反应生成H2SO4和HI，反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；检验G中主要微粒，目的在于检验SO2－4和H2SO3的存在。方法是：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO2－4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。答案Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClMgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)Ⅱ.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO2－4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3