河南省洛阳市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题(B卷)

1洛阳市2013―2014学年高中二年级期末考试化学试卷（B）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共7页，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。2．考试结束，将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Ag：108I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1.下列化学反应方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12H2O可用于净水4.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C6．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离为吸热过程7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动28.下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0B．C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．H2S(g)H2(g)+S(s)△H＞09.根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＝－9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)△H＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定10.对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确．．．的是A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B．c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C．c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D．c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)12．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-－、Cl-C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-13．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl14．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)c2(CO)15．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极3C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加16．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是A．乙甲丁丙B．乙甲丙丁C．甲乙=丁丙D．乙甲丙=丁17.由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确．．．的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH-－2e－=2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应18.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较19.下列叙述不正确．．．的是A.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度20.关于下列装置说法正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450℃85-丁500℃85-石墨Fe①②4A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分）21.（8分）已知反应：A(g)+2B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡。（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=，（3）一定温度下，能说明反应已达到平衡的是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化（4）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，下列有关判断正确的是①平衡向正反应方向移动②B的转化率不变③C的体积分数增大22.（8分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。23.（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。5（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。24．（12分）（1）25℃时，A：醋酸B：次氯酸C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。请推测：①它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是________；③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是。（2）①将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。②25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。若溶液M的pH7，则c(Na+)________c(A-)(填“”、“”或“＝”)。25.（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：6（1）M为电源的极（填“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的（填“M”或“N”）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为。