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1洛阳市2013―2014学年高中二年级期末考试化学试卷(B)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共7页,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题,共50分)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。2.考试结束,将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cu:64Ag:108I:127一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项......符合题意,每小题2分,共20分)1.下列化学反应方程式中,属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-2.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2·12H2O可用于净水4.升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw5.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C6.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)c(OH-)C.蒸馏水中通HCl,Kw增大D.水的电离为吸热过程7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动28.下列反应达到化学平衡后,加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0B.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0D.H2S(g)H2(g)+S(s)△H>09.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定10.对下列物质:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确...的是A.弱电解质:④、⑦B.电解质:①、③、④、⑦C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧D.强电解质:①、③、④二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项......符合题意,每小题3分,共30分)11.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)12.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42--、Cl-C.含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-13.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A.CuSO4B.Na2SO4C.CuCl2D.NaCl14.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则A.若增大CO浓度,K2和K1都增大B.K2>K1C.c2(CO)=c2(NO2)D.c1(CO)c2(CO)15.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极3C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量增加16.四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:2SO2+O22SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是A.乙甲丁丙B.乙甲丙丁C.甲乙=丁丙D.乙甲丙=丁17.由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置,判断下列说法不正确...的是A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-=2H2OD.该装置中a极为正极,发生氧化反应18.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较19.下列叙述不正确...的是A.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度20.关于下列装置说法正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450℃85-丁500℃85-石墨Fe①②4A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe第Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题共5小题,共50分)21.(8分)已知反应:A(g)+2B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,则K=,(3)一定温度下,能说明反应已达到平衡的是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化(4)保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,下列有关判断正确的是①平衡向正反应方向移动②B的转化率不变③C的体积分数增大22.(8分)某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________。(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。23.(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。5(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____。a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。(3)下图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是________,在X极附近观察到的现象是________,电解NaCl溶液的离子方程式是________________。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是________。24.(12分)(1)25℃时,A:醋酸B:次氯酸C:氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4。请推测:①它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),②相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是________;③氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是。(2)①将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=________。②25℃时,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系______________。(3)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。若溶液M的pH7,则c(Na+)________c(A-)(填“”、“”或“=”)。25.(共10分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:6(1)M为电源的极(填“正”或“负”),甲电解质为(填化学式)。(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式。(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的(填“M”或“N”)极。(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为。
本文标题:河南省洛阳市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题(B卷)
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