河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与材料的发展(含解析)

化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．AlB．FeC．CuD．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．AgB．CuC．FeD．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。蓝宝石、红宝石和猫眼石的颜色是由它们所含微量杂质元素所产生的颜色，这种矿物称为他色矿物。9、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】A【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。10、我国科学家成功合成了3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，石墨的内部结构是层状的，碳纳米管是管状的。11、下列关于牺牲保护法的叙述中不正确的是（）A．食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是FeSO4，因为它是还原性较强的物质，极易与空气中的氧气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境B．白铁抗腐蚀能力强，是因为内部结构发生了变化，铁的还原性消失而难以被氧化C．黄铜中的锌对铜起到了保护作用D．镁块与输油管道相连可保护管道不受腐蚀【答案】B【解析】白铁是镀锌铁，可隔离金属与氧化剂，起到防止化学腐蚀的作用；当镀层破损后，有水膜存在下，锌的活泼性比铁强，充当原电池的负极而被腐蚀，铁为阴极处于还原性环境中受到保护，B不正确。12、下列宝石，既耐酸又耐碱的是（）A.珍珠B.玛瑙C.蓝宝石D.钻石【答案】D【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，与酸或遇碱时都会发生化学变化；玛瑙的主要成分是是SiO2,易被强碱腐蚀；蓝宝石的主要成分为Al2O3,易被强酸和强碱侵蚀；钻石的主要成分是碳，几乎所有的强酸或强碱都不能将金刚石腐蚀。13、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()①CH2===CH—CH===CH2②CH3—CH===CH—CH3③CH2===CH—CN④⑤CH3—CH===CH2A．③⑤B．②③C．①③D．④⑤【答案】C【解析】根据丁腈橡胶的结构简式可推知合成丁腈橡胶的原料是：CH2===CH—CH===CH2、CH2===CH—CN。14、今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi206）、斜长石（KAlSi308）等，下列说法或分析错误的是（）A．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱B．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比C．从辉石的组成来看，它可被看作为复盐D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2【答案】A【解析】A．月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧气。错误。B．对于离子化合物如盐CaMgSi2O6、KAlSi3O8来说化学式仅表示矿物的组成元素及其原子个数比，不表示分子式。正确。C．复盐是有两种金属和一种酸根离子组成的化合物。从辉石的组成来看，它的金属阳离子有Ca2+、Mg2+，阴离子只有硅酸跟离子，所以可被看作为复盐。正确。D．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物形式表示。无论是用哪种形式表示，各元素的个数比不变。所以斜长石的氧化物表示为：K2O·Al2O3·6SiO2。正确。15、将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO-2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】试题分析：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)起始量（mol）1100转化量（mol）0.50.50.50.5平衡量（mol）0.50.50.50.5则平衡常数K＝NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)起始量（mol）1200转化量（mol）xxxx平衡量（mol）（1－x）（2－x）xx则解得x＝所以反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是答案选C。考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是做这类试题的基本要求，即在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。16、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________。【答案】(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3【解析】(1)根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。(2)写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。17、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_______________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据_______________。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论_____________。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－(2)氯水呈浅黄绿色(3)①HCl和HClO中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取试管内的无色溶液3mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①【解析】(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之18、铝土矿是一种用口呵气后会发出强烈土臭味的矿石，主要含Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工业上常用铝土矿来提取冶炼铝的原料——纯净的Al2O3。工业上提取Al2O3的工艺流程示意图如下，请据图回答下列问题：(1)滤液甲、丙的主要成分分别是________、________(用化学式表示)；(2)向滤液甲中通入CO2时应注意的问题是：_________；(3)溶液X应该是下列溶液中的________(填序号：①氨水②烧碱溶液③硫酸溶液)；(4)若将沉淀B直接灼烧，会产生的后果是____________。【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3AlCl3(2)通入的CO2要过量(3)①(4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若将沉淀B直接灼烧，会导致最终制得的氧化铝中混有二氧化硅【解析】铝土矿中的Al2O3、SiO2能与氢氧化钠溶液反应，因而沉淀A为Fe2O3，滤液甲的成分为Na