无机及分析化学(2-1)要求

无机及分析化学（2-1）要求第一章化学热力学初步一、恒压反应热Qp和恒容反应热Qv的关系二、掌握标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准熵的概念、符号及化学反应的标准焓、标准吉布斯函数、标准熵的计算。三、掌握吉布斯方程式和吉布斯函数的计算。四、掌握化学平衡和标准平衡常数，标准平衡常数的表示与多重平衡。五、掌握标准吉布斯函数与标准平衡常数的关系以及标准平衡常数的计算六、掌握化学反应等温方程式、任意状态下的吉布斯函数与反应反应商七、掌握化学反应方向的自由能判据和反应商与标准平衡常数判据当QKθ时，∆rGm0,正反应自发进行当Q=Kθ时，∆rGm=0,反应达到平衡，以可逆方式进行当QKθ时，∆rGm0,逆反应自发进行八、掌握化学平衡及有关计算九、了解化学平衡的移动及影响平衡移动的因素。第二章化学反应速率一、化学反应速率的定义及表示方法二、影响反应速率的因素1、基元反应与质量作用定律。2、反应级数与速率常数k三、温度对反应速率的影响1、掌握阿累尼乌斯公式与活化能的计算四、了解催化剂影响反应速率的机理第三章原子结构一、了解波函数与原子轨道二、核外电子的运动状态与四个量子数三、掌握多电子原子的能级与鲍林的原子轨道能级图四、能级分裂与能级交错、屏蔽效应与钻穿效应五、掌握斯莱特规则与屏蔽常数的计算六、掌握核外电子排布的原则和核外电子分布式七、理解原子的电子结构与元素周期表第四章化学键与分子结构一、离子键理论1、了解离子键的特点2、了解离子键的离子性与元素的电负性二、共价键理论1掌握共价键的本质与特点四、掌握杂化轨道的概念掌握杂化轨道的类型与多原子分子的空间构型五、掌握价层电子对互斥理论1、价电子对、孤电子对、成键电子对与共价分子的空间构型2、会根据价层电子对的数目与种类判断分子的空间构型六、分子轨道理论1、掌握分子轨道线性组合的类型2、掌握同核双原子分子的分子轨道能级图3、要求会写第二周期同核双原子分子的分子轨道式（MO式）计算键级。七、金属键理论掌握能带理论对导体、绝缘体和半导体的解释八、分子间作用力1、掌握分子间作用力的类型、分子间作用力与物质熔、沸点的关系2、掌握离子极化的的概念以及影响离子极化作用大小的因素。3、会用离子极化的观点解释化合物熔沸点、溶解度以及化合物的颜色。4、掌握氢键的概念，会判断氢键的存在与否，以及氢键对化合物性质的影响（熔沸点、溶解度）第五章电解质溶液一、强电解质溶液理论1、了解离子强度和离子氛活度和活度系数的概念二、弱酸弱碱的电离平衡1、掌握解离平衡常数、解离度及有关计算，会计算弱酸弱碱溶液的pH值2、掌握同离子效应、盐效应的概念3、掌握多元弱酸的解离，会计算多元弱酸溶液的pH值4、掌握缓冲溶液的概念，会计算缓冲溶液的pH值三、盐的水解1、掌握盐的水解的概念和盐的水解类型以及溶液的酸碱性2、会计算各种盐溶液的pH值（弱酸盐、弱碱盐、酸式盐）3、了解影响水解的因素四、酸碱质子理论1、掌握阿累尼乌斯酸碱理论和酸碱反应的实质2、了解富兰克林的酸碱溶剂理论3、掌握布朗斯特的酸碱质子理论，掌握质子酸碱的共轭关系，共轭酸碱强度的关系，理解共轭酸碱对的缓冲作用。4、掌握路易斯酸碱电子理论和酸碱的概念，了解有关酸碱反应五、酸碱滴定法1、了解溶液酸度对各种形体分布分数的影响，掌握弱酸在溶液中的分布分数的计算，2、会写各种溶液中的质子平衡关系（弱酸、弱碱、弱酸盐、弱碱盐、酸式盐、缓冲溶液）3、会计算各种溶液的pH值（强酸强碱，一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱、两性物质、混合酸碱、缓冲溶液）4、了解酸碱指示剂变色原理、变色点、变色范围5、掌握酸碱滴定曲线分段计算法，特别是强碱滴定弱酸过程中各个节点的Ph值计算6、掌握准确滴定的判据和多元弱酸与混合酸分别滴定的判据7、掌握混合碱的分析方法（双指示剂法和BaCl2法）第六章沉淀平衡和沉淀滴定法一、掌握溶度积和溶解度的关系二、掌握溶度积规则三、掌握同离子效应和盐效应的概念四、会判断溶液中沉淀的生成与溶解，会计算氢氧化物在溶液中沉淀与溶解的条件，金属硫化物在酸溶液中的沉淀生成与溶解条件。五、掌握分布沉淀的概念，会根据溶度积计算沉淀先后的顺序。六、掌握沉淀转化的概念，会判断沉淀转化反应的方向。七、掌握沉淀溶解的方法八、了解沉淀滴定曲线的分段计算法，了解影响沉淀滴定曲线突越大小的因素。九、掌握摩尔沉淀滴定法的原理、指示剂用量、溶液酸度等条件。第七章氧化还原反应和氧化还原滴定法一、掌握氧化还原反应方程式的配平（酸性介质、碱性介质）二、了解原电池的组成，了解电极电势产生的原因三、掌握原电池电极反应、原电池电池符号的写法，根据氧化还原反应写出原电池符号，根据原电池符号写出电极反应四、掌握原电池电动势与自由能的关系，五、掌握能斯特方程的应用，掌握影响电极电势的因素（物质的浓度、溶液的酸度、温度、沉淀生成的影响）1、会计算不同物质浓度时的电极电势；2、会计算不同酸度条件下的点击电势；3、会根据某电极的电极电势计算金属金属难溶盐电极的标准电极电势。六、电极电势的应用1、计算任意给出电池的电动势2、会比较氧化剂还原剂的强弱3、会判断氧化还原反应的方向4、根据电极电势求氧化还原反应的平衡常数、难溶电解质的溶度积常数、弱电解质的电离常数。七、掌握元素电势图的应用，会根据电势图计算未知电极的电极电势。根据元素电势图判断能够发生歧化的物种，写出歧化反应。八、了解氧化态图和电势-pH图的原理和应用九、了解电解反应和电池反应的差别，了解电解定律和分解电压的概念。十、氧化还原滴定法1、掌握条件电势的概念，会根据条件电势进行有关计算。2、了解氧化还原滴定滴定曲线的分段计算法3、了解滴定反应准确滴定的要求4、掌握滴定的突跃区间。掌握滴定曲线中几个节点电极电势（滴定分数0.5、滴定突越起点、终点、计量点、滴定分数为2）5、掌握氧化还原滴定的计算关系6、掌握KMnO4滴定法中，KMnO4标准溶液的配制、标定以及用Na2C2O4标定KMnO4的反应及条件，了解KMnO4滴定法滴定铁时不能在HCl体系中进行的原因7、掌握重铬酸钾法的应用，掌握重铬酸钾发滴定铁时必须加磷酸的原因。8、掌握碘量法的基本原理9、掌握Na2S2O3标准溶液的配制和标定的基本原理10、了解电量法的应用