无机及分析化学

A卷第1页蚌埠学院14—15学年第一学期《无机及分析化学》期末考试试题（A）注意事项：1、适用班级：14应用化工、14食品检测2、本试卷共2页。满分100分。3、考试时间120分钟。4、考试方式：闭卷一、判断：（每小题1分，共12分）1.催化剂不改变化学平衡。（T）2.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。（F）3.含有配位键的物质一定都是配合物。（F）4.根据酸碱质子理论，水是两性物质。（T）5.弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性越强。（T）6.偶然误差的大小呈正态分布。（T）7.氢电极的电极电势一定为零。（F）8.精密度可用偏差来衡量，偏差小的精密度好。（T）9.洗衣粉里含有表面活性物质。（T）10.EDTA是六齿配体，螯合能力很强，能与很多金属离子形成螯合物。（T）11.配合物中的配体可以是阴离子，也可以是中性分子，但不能是阳离子。（T）12.pH为2的HCl溶液与pH为4的HCl溶液等体积混合后溶液的pH为3。（F）二、单项选择（每小题2分，共34分）1.标定NaOH溶液的浓度，常用的基准物质有：（A）A.邻苯二甲酸氢钾B.碳酸钙C.草酸钠D.HCl溶液2.标定NaOH溶液的浓度，常用的基准物质有：（）A.MnO42-B.Mn2+C.MnO2D.不确定3.下列溶液具有缓冲作用的是（D）A.0.10mol/LHClB.0.10mol/LNaAcC.0.10mol/LHAcD.0.10mol/LNaAc+0.10mol/LHAc4.用下列物质可直接配制标准溶液的是（B）A.KMnO4B.Na2CO3C.HClD.NaOH5.下列元素原子半径最大的是（D）A.CB.MgC.SiD.Na6.可用下列何种方法减小分析测试中的偶然误差（B）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保持环境湿度一致7.C2O42-中C的氧化数是（C）A.0B.+2C.+3D.+48.表面活性剂加入水中(A)A.能显著减小表面张力B.能显著表面张力C.不改变表面张力D.无法确定9.一个反应达到平衡的标志是（C）A.各反应物和生成物的浓度等于常数B.各反应物和生成物的浓度相等C.各反应物的浓度不随时间改变而改变D.正逆反应的速率常数相等10.以分子间作用力结合的晶体是（B）A.KBr(s)B.CO2(s)C.Fe(s)D.SiO2(s)11.下列物质中熔点最高的是：(D)A.NaCl；B.N2；C.NH3；D.金刚石12.按酸碱质子理论，Ac-是（C）A.中性物质B.酸C.碱D.两性物质13.能准确量取25.00mL液体的仪器是（B）A.25mL烧杯B.25mL移液管C．25mL量筒D.50mL烧杯14.滴定管读数正确的是(B)A.21.225mlB.21.23mlC.21.2mlD.21.235ml15.酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（B）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。A.前后±0.01%相对误差B.前后±0.1%相对误差C.前后±1%相对误差D.前后±10%相对误差16.下列晶体，融化时只需克服色散力的是（D）装订线内不要答题A卷第2页A.KB.H2OC.SiCD.CO217.AgI在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是（B）A.盐效应B.配位效应C.酸效应D.同离子效应三、填空（每空1分，共24分）1.用浓度为0.1273mol/L的NaOH标准溶液滴定某醋酸溶液，每次滴定所使用的醋酸溶液体积均为25.00ml，某同学滴定数据如下，请你帮他完成数据处理：实验次数123醋酸溶液体积/ml25.0025.0025.00NaOH体积终读数/ml29.9129.8230.15NaOH体积初读数/ml0.000.000.00NaOH消耗体积/ml29.9129.8230.15HAc浓度/mol/L0.15230.15180.1535HAc平均浓度/mol/L0.1525平均相对偏差0.1453%2.3s亚层电子角量子数l=1，磁量子数m=0或1或-1。3.HAc和Ac-是一对共轭酸碱对，它们的Ka和Kb的关系是Ka*Kb=Kw。4.在酸碱滴定中，用同一种NaOH标准溶液滴定相同浓度的盐酸和醋酸，滴定突跃较大的是，较小在酸碱滴定中，用同一种NaOH标准溶液滴定相同浓度的盐酸和醋酸，滴定突跃较大的是，较小的是。5.下列各测定数据或计算结果有几位有效数字（不用写出结果，只要回答几位）pH=10.6020.05210312.81+5.0243536.用标准电极电势可判断氧化剂、还原剂的强弱。如标准电极电势的数值越大，电对中氧化态物质氧化性越强，还原态物质还原性越弱。7.六氰合铁（II）酸钾的结构简式为__K3[Fe（CN）6]__________；[Cu(NH3)4]SO4命名为________硫酸四氨合铜（II）____。8.氢键和共价键有某些相似点，既有饱和性性也有方向性性。9.镁原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，溴元素的原子序数为35。10.O、S、K这三种元素中电负性最大的是O，最小的是K。四、简答题（每小题5分，共10分）1.请解释为什么二氧化碳的熔沸点很低而二氧化硅的熔沸点却很高。CO2是分子晶体,是以分子间以范德华力相互结合形成的晶体SiO2是原子晶体,是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体共价键的作用肯定比范德华力强,所以co2熔、沸点低,硬度小sio2熔沸点较高,硬度较大2.请写出Fe和Cr的核外电子排布的电子结构式。Fe1s22s22p63s23p63d64s2Cr1s22s22p63s23p63d54s1五、计算（每小题5分，共20分）1.将9.00gNaCl（NaCl摩尔质量58.44g/mol）溶于1.00L蒸馏水，计算所得溶液的质量分数和物质的量浓度（不考虑体积变化）。2.分别计算：（l）0.10mol·L-1HCl溶液的pH；（2）0.10mol·L-1HAc溶液的pH。（HAc的Ka为1.75×10-5）解：（1）c（H+）=0.1；c（H)=lg（c（H+)）=1（2）C（H+)=C(AC-)c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.883已知BaSO4的溶度积Ksp为1.08×10-10，计算BaSO4在0.20mol/L的硫酸中的溶解度4.已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，请计算Fe3+和Fe2+浓度分别为0.10mol·L-1和1.0mol·L-1时的φ（Fe3+/Fe2+）。