氧化剂还原剂教案

教育实习教案学院化学与化工学院专业化学（师范）实习生林汇秋学号107012010047本校指导教师郑柳萍实习学校指导教师罗德炳原任课教师陈苹苹2013年11月25日（星期一）第2节课（本人本次实习第5个教案）课题：鲁科版化学1第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂课时安排：2课时课标要求：1、通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂；2、从化合价角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性；3、了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。三维目标知识与技能：1、认识氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等概念间的关系；2、学会判断氧化性和还原性的相对强弱。过程与方法：从具体方程式的分析到普遍规律的归纳总结；讲练结合。情感、态度与价值观：树立辩证唯物主义的观念，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点：氧化剂和还原剂的概念，氧化性和还原性的相对强弱教学难点：氧化性和还原性的相对强弱教学辅助手段：PPT教学过程：【知识回顾】氧化还原反应的实质是什么？其外观表现是什么？【教师解析】我们正是通过元素化合价是否有变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。【学生活动】判断PPT上这几个反应是不是氧化还原反应：（1）(2)(3)(4)(5)HClBaSOSOHClB2a44222323e23eCOFCOOF高温223a2aCOOHCHCOC22uClCClCu点燃222nHZnHZ【学生活动】接着判断，在这三个氧化还原反应中，发生氧化反应和发生还原反应的元素。【教师小结】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。【学生练习】用双线桥和单线桥来表示这三个氧化还原反应的电子得失情况。第一组的同学写第一个反应，第二组写第二个反应，第三组写第三个，第四组的同学自己选一个写。【教师点评】首先要将元素化合价标出，再用带箭头的折线连接，要注意的是线桥两端指向的元素，标明化合价升降，得失电子数。单线桥只就要标注转移的电子总数就行了。【教师引导】我们再看一下这三个氧化还原反应，第一个铜元素的化合价升高了，第二个化合价升高的是锌元素，第三个碳元素的化合价升高，那么，我们把金属铜，金属锌，一氧化碳叫做各自反应的还原剂，因此，还原剂就是氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。相对的，氧化剂，大家觉得氧化剂应该怎么样？【学生回答】氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。【学生活动】找出这三个反应中的氧化剂【教师点评】氧化剂、还原剂的对象是反应物，是物质。【教师引导】这三个反应中，CuCl2、H2、Fe都是还原反应的产物，叫做还原产物；而CuCl2、Zn2+、CO2是氧化反应的产物，叫做氧化产物。【学生练习】分析OHNaClONaClNaOHC222l的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【教师小结】把和氧化还原反应有关的几个概念串起来。还原剂是化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，具有还原性。氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物，具有氧化性。将其中的关键字挑出来，就成为口诀了：“升失氧”、“降得还”。【教师引导】什么样的物质具有还原性，能当还原剂，什么样的物质具有氧化性，能当氧化性？【教师解析】以硫元素及具体物质（H2S、S、SO2、SO3）为例解析化合价与氧化性、还原性的关系。最低价，不可能再降低，只能升高，化合价升高被氧化，所以含元素处于最低价的物质具有还原性。反过来，含元素处于最高价的物质具有氧化性。而中间价的就像墙头草一样，可以两边倒，化合价可升，可降，所以，含元素处于中间价的物质既有还原性又有氧化性。发生氧化反应发生还原反应CuClZnHCFe2323e23eCOFCOOF高温222nHZnHZ22uClCClCu点燃【教师介绍】一些常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼非金属单质,如__氧气___、___氯气__。(2)含有较高价态元素的含氧酸,如_硝酸____、____浓硫酸___。(3)含有较高价态元素的盐,如___氯化铁____、_高锰酸钾___、___氯酸钾__。【教师解析】根据刚才化合价与氧化性还原性的分析，氯气既可以当氧化剂又可以当还原剂，将它划分为常见的氧化剂是因为它更突出的表现出氧化性。如果遇到氧化性比强的，就表现出还原性了。举例：这就像人的性格，一个文静的人，之所以这么评价一个人，肯定是因为这个人在平时大多时候表现的都是文静的样子，可是如果真的被惹毛了，也会变得很凶。【教师介绍】2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质,如Al、Fe、Zn等。(2)某些___非金属____单质,如H2、C等。(3)低价态元素的氧化物和盐,如一氧化碳、二氧化硫等。【教师引导】和氧化剂、还原剂类似的，氧化产物具有氧化性，还原产物具有还原性。谁强谁弱？【教师解析】根据反应原理强制弱，有这样的规律：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物【学生活动】CO+H2O===CO2+H2，分析反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及氧化性和还原性的强弱。氧化性：COH2还原性：H2OCO2板书设计：1、2、3、氧化性、还原性强弱比较：①化学反应原理：强制弱氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物课后反思：1、课堂气氛没有充分调动起来；2、语音语调仍是较平的，应该有感情一些；3、时间掌控上仍要注意，有些需要留时间给学生当场理解的。学会从学生的眼神中获取他们是否听懂这一信息，而不是简单的根据主动回答问题的学生人数，更不要被学生安静的课堂气氛所影响，从而越上越没激情。时间的把握问题归结起来其实是重难点把握问题，需要再对课本、练习册进行分析。实习学校指导教师意见该教案设计完整有序，注重师生互动，教学要求、内容、方法和手段基本正确。知识准确，重点突出，难点处理恰当，教学进度和节奏合理。理论联系实际，提问、练习、板书等教学环节完备，教学过程符合教学规律。学院指导教师意见