氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法

氧化还原反应----基本规律在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。1、氧化还原反应的主线氧化还原反应的基本规律2、守恒律守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷3、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物强弱律——比较性质、判断反应发生【例1】常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD【例2】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A练习、(山西省实验中学09届高三9月考．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+A4、价态律氧化还原反应的基本规律（1）价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA4、价态律(2)只靠近不交叉失去5e-KClOHClKClClHO322633(√)得到5e-失去6e-KClOHClKClClHO322633(×)得到6e-同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4、就近律下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2【例7】C13当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。5、先后律氧化还原反应的基本规律如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br－氧化。14【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2CCl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cu2+Zn2+还原性：ZnCu二、氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是()A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+B2、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】锌粉由少到多依次反应哪些反应？练习：氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是1:14:52:3有关反应的离子方程式分别是什么？练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）()A．0.75mol•L—1B．1.5mol•L—1C．2mol•L—1D．3mol•L—1C练习（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B3、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断同周期元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是_____钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序是_____________3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:1从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是______________。2从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；254、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿甲乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断7、根据反应中能量变化判断二、氧化性和还原性强弱的判断如：H2+X2=2HX；△H1H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CD【例5】30【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：42SOH相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如2332FeClFeFeCl31不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。HClOHClO2HClO3HClO4