氧化还原反应专题

1氧化还原反应专题一.知识预备：元素的化合价的判定1、单质中元素的化合价为______；2、在化合物中金属元素的化合价全部为______，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为___________4、标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO、KClO3、KMnO4、Na2S、KI、Fe2O35、化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；1K1Na1Ag14NH1H2Ca2Mg2Ba2Pb2Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3P5P3N5N4Si4Mn4C一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；1Cu2Cu1Hg2Hg2Fe3Fe3Al四六负二硫出现，氧是负二经常见。4S6S2S2O二.从不同角度认识氧化还原反应：1、得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：在反应CuO+H2=Cu+H2O中，（1）得到氧，发生了反应，该物质作还原剂，（2）____失去了氧，发生了反应，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应叫。2、化合价升降角度认识氧化还原反应：（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应；3、电子转移角度认识氧化还原反应：(1)2Na+Cl2=2NaCl反应过程中发生了电子的得失：（a）钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。（b）氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。（2）H2+Cl2=2HCl反应过程中，发生了电子对的转移：在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对____________氢原子，使氢元素由价升高到价，被__，发生了反应。共用电子对______氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。三．氧化还原反应相关概念及相互关系：氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，则具有氧化性，得电子能力越强，则氧化性越强。还原性：指物质的失电子能力。物质能失电子，则具有还原性，失电子能力越强，则还原性越强。氧化剂：指得电子的反应物。还原剂：指失电子的反应物。氧化产物：指物质失电子被氧化所生成的产物。还原产物：指物质得电子被还原所生成的产物。失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂氧化剂得失电子数相等，化合价升降值相等具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应同时存在生成生成氧化产物还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（失高氧还）即化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，得氧化产物（升失氧还氧）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（得低还氧）（反应物，物质）（元素）（生成物，物质）即化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，得还原产物（降得还氧还）问题思考：1、分析下列变化过程，再填空（1）HCl→Cl2发生了_______反应，HCl具有___________性（2）HCl→H2发生了_______反应，HCl是____________剂（3）Fe3＋→Fe需加_________剂，Fe3＋具有____________性2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：FeHNOFeNONOHO423332()，在此反应中，______是氧化剂,_________是还原剂,还原产物是_________；氧化产物是_________,_________元素具有还原性,_______元素具有氧化性。2例1..氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应C．二者都是氧化还原反应D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应例2.下列有关反应:N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是①N2H5+被氧化;②H2O2是还原剂;③N2是还原产物;④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NAA只有①B①②C①④D全部练习1：在氧化还原反应Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）分别是：A、CuB、HNO3C、Cu(NO3)2D、NO2练习2：下列过程必须加入还原剂才能实现的是（）A、Na2SO3→Na2SO4B、MnO－4→Mn2＋C、KClO3→KClD、Fe→Fe3＋常见的氧化剂和还原剂：(1)常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu或Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-（2.）常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2C0CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+（3）具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性四．氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化还原反应中必然有电子发生转移，电子转移的方向和数目有两种表示方法：单线桥法和双线桥法。⑴单线桥法：标化合价找变价元素，用一根带箭头的短线由反应前失电子的一方指向得电子的一方，在短线上标出转移电子的总数。⑵双线桥法：3【巩固练习】用单双线桥分析下列氧化还原反应①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl2=2HCl④2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑课时作业：1．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2B．Cl2ClC．HNO3NO2D．SO2S2．在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3B．KClC．KCl＋H2OD．H2O3．下列物质与浓盐酸混合后微热，不能发生氧化还原反应的是（）A．MnO2B．Fe(NO3)2C．AgD．Na2S2O34．少量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶15．根据下表信息，下列叙述中正确的是A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4Fe3+Cl2Fe2+C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl6．（双选）同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2B．NH4NO3N2O＋2H2OC．3NO2＋H2O2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S3S＋2H2O7.（双选）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移8（双选）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；②Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法正确的是（）A．该生产过程不会产生污染B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用9．（双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O10．（双选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。五．氧化还原反应的几大规律及其应用1.强弱律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，即强制弱(但岐化反应除外)。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl—②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+4练习：根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是()。A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-2．价态律：（1）同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。（2）元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强，（3）金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价练习：下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl、S2-、I、Na；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；3．歧化归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价←低价。歧化律——同种元素同价态之间若发生氧化还原反应，处于中间价态的元素同时升降;[练习]写出下列反应的化学方程式（1）SO2通往氢硫酸溶液中，出现浑浊（2）向溴水中加入NaOH溶液，溴水褪色4.先后律：在同一溶液中存在几种不同的还原剂而浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性强的还原剂优先被氧化；在同一溶液中存在几种不同的氧化剂而浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性强的氧化剂优先被还原。练习1：将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式高考资源网①当a/b=1时____________________________________________;当a/b≥3/2时____________________________________________。练习2：在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是：（）A、Cl-B、Fe2+C、I-D、Br-5.守恒律：1、在氧化还原反应中，元素得到电子的