氧化还原反应专题练习2014-03-16

1氧化还原反应专题练习时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1、下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（）A.S→SO2B.Cu→Cu2+C.Fe3+→FeD.AgNO3→AgCl2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原3、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）A、氧化性：浓H2SO4Br2，还原性：SO2HBrB、它们互为可逆反应C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D、它们相互矛盾，不可能符合事实4、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂5、下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡6、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑，根据上述事实可以得出正确的结论是（）A．NH3具有还原性B．H-是很强的氧化剂C．该反应的还原产物是H2D．该反应属于置换反应7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂8、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O29、M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，2则M2O7X－中M的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+610、硝酸铵受热分解：5NH4NO3====2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶511、将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是()A．整个反应过程中共转移电子0.4molB．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12LC．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—D．在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶12、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OD.NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O13、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是（）A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑14、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2△3二、非选择题（共55分）16.(12分)分别用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移数目和得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OSi+NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I217.（9）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，某饮用水研究所提出，在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:上述反应中，_______元素的化合价升高了，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______（填“氧化”或“还原”）；该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______；当有28克氮气生成时，其电子转移数目为_______mol。18、(14分)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：□________＋□Na2SO3＋□________===□________＋□________＋□________＋□H2O19.（12分）在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一小袋除氧剂。查文献得知，该除氧剂主要成分是还原性铁粉，还原铁粉的活性强，铁与氧气、水同时接触时易生锈，生成水合氧化铁Fe2O3·xH2O消耗了包装盒中的氧气，而达到除氧的目的，以延长食品的保质期。某化学兴趣小组取一小包除氧剂将其溶解在足量的稀硫酸中，设计实验探究该溶液中铁元素的存在形式。请回答该实验中的问题。4（1）【提出假设】假设1：溶液中只有Fe2+；假设2：溶液中只有________；假设3：溶液中既有Fe2+又有Fe3+。（2）【实验验证】限选实验试剂：3%H2O2溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液。步骤实验操作实验现象结论1取少量溶液于试管中，滴加几滴________溶液。现象_______________________假设1不成立2另取少量溶液于试管中，滴加几滴__________溶液。现象_______________________综合步骤1和步骤2现象，可知假设3成立（3）【交流讨论】对该除氧剂是否被氧化进行讨论。1、根据上述实验结论，请判断该除氧剂是否被氧化________________（填“没有被氧化”“部分被氧化”“完全被氧化”）；2、某同学认为若溶液中只有Fe2+，该除氧剂也有可能已经部分被氧化，请用化学方程式或离子方程式说明他的理由：________________________________________；________________________________________。20、（计算题8分）在反应中，Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？5参考答案一、选择题二、非选择题16、略17、Al；失去；N；还原；NaNO3；Al；NaAlO2；N2；10（填元素名称也可）18、（1）Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O（2）Na2SO3,I（3）得到,5（4）5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4==5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O19、（1）Fe3+；（2）20%KSCN；溶液变为红色；0.01mol/LKMnO4；高锰酸钾溶液褪色（溶液呈棕黄色）；部分氧化（3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O(Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4(2Fe3++Fe=3Fe2+)三、计算题25、【解析】根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu～2HNO3，则题号12345678910答案CCCACCDBDA题号11121314151617181920答案ADCCA