月考化学试题

高二年级第二次月考化学试题一、选择题1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.cOH－cNH3·H2OB．cNH＋4cOH－C.cNH3·H2OcNH＋4D．c(OH－)4．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是A．Fe2＋Na＋NO－3Cl－B．Ba2＋Na＋NO－3Cl－C．SO2－4SO2－3NH＋4Na＋D．Mg2＋Na＋Br－ClO－5．下列离子方程式中，正确的是()A．氯化钠水解Cl－＋H2OHCl↑＋OH－B．二氧化碳溶于水的电离H2CO32H＋＋HCO－3C．碳酸钠水解CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．NaHS水解HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．下列说法不正确的是()A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强7．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大8．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤9.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO－3)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-)10．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO2－3的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()A．c1＝c2B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c211．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)13．pH＝1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取100mL加入足量的铁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)(相同状况下测定)。若V(HX)＜V(HY)，则下列说法一定正确的是()A．HX一定是强酸B．HY一定是强酸C．HY的酸性强于HX的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等14．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－115．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH均等于K16.下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③二、非选择题(共40分)17．现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH－cNH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________；所得溶液的pH________7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________(3)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、____________。(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝amol·L－1，则c(SO2－4)为________。18．现有室温下浓度均为1×10－3mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是__________。(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥(填“”、“”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：___________________________________________(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为_____________________。(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③(填“”、“”或“＝”，下同)。(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥。19．某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________。20在Cl－和CrO2－4离子浓度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。