必修2第二章复习

12015~2016学年度第二学期期末高一化学复习资料化学2第二章化学反应与能量一、选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中燃烧（双项）3、已知在一定条件下石墨可以变成金刚石：C（石墨）→C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低4．关于如图所示装置的叙述，正确的是A.锌片为负极，铜片为正极B.锌失去电子被还原成锌离子C.电流从锌片经导线流向溶液D.该装置能把锌与稀硫酸反应放出的热能转化为电能5.把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b发生还原反应，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A．abcdB_acdbC．cabdD.bdca6．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误．．的是（）A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2==2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池7．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L-1•min-1B．1mol•L-1•minC．2mol•L-1•min-1D．3mol•L-1•min-18．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L•s)B．v(B)=0.3mol/(L•s)C．v(C)=0.8mol/(L•s)D．v(D)=1mol/(L•s)9．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得产生氢气的速率的变化情况如图所示，则正确的是A．t1→t2，镁与盐酸反应，该反应为放热反应，体系温度升高2B．t1→t2的，镁与水反应，致使H+浓度增大C．t2→t3，只发生逆向反应D．t2→t3的，随着反应的进行，体系温度越来越低10．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是11．下列说法正确的是A．增加水的量，可以加快镁跟水的反应速率B．硫酸的浓度越大，锌与硫酸反应制取氢气的速率就越快C．加入FeCl3溶液可以使H2O2分解的速率加快D．相同质量CaCO3的与盐酸反应，大块的CaCO3比粉末状的速率快。12．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是A．使用催化剂能使SO2完全转化为SO3B．增大O2的浓度能提高SO2的转化率C．平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．平衡时，正反应速率和逆反应速率都等于013．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214．在一定温度下，反应A2（g）+2B2(g)2AB2（g）达到化学平衡的标志是A.单位时间内，生成nmolA2的同时生成nmol的AB2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内，生成2molAB2的同时生成nmolB2D.单位时间内，生成nmolA2的同时生成nmol的B2二、填空题15.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为____________________________________________．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，标出正负极．并写出电极反应式3正极反应式：_______________________负极反应式：______________________．方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用离子方程式表示其反应原理：__________________________________________16.化学电源在生活生产中使用广泛。有学生在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是________（填序号）A、干电池B、蓄电池C、燃料电池（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．Ⅱ.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池：（1）画出装置示意图（标明电解质溶液、电极材料及正负极）（2）正极反应式为：______________________（3）负极反应式为：_____________________________12．（8分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应N2+3H22NH3，2min后测得容器中生成了1molNH3，试求：（1）2min时，N2的物质的量；（2）2min时，H2的物质的量浓度；（3）2min时，H2的转化率；（4）2min内，N2的平均反应速率；13．某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。4（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：__________________________________（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：__________________________________（3）反应过程中Y的转化率：__________________________________（4）2min后图像所表示的含义：_______________________________________________________。14．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：编号实验操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________。（2）实验①的目的是_____________________________________________________________________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________(用实验中所提供的几种试剂)。（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________(填字母代号)。（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：5定性分析：如图甲可通过观________________________________________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是____________________________________。15．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836．00．30②探究温度对降解反应速率的影响③298106．00．30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)=_______________。[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton6法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式____________________。16．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min)为_____________，原因是__________________________________________________②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；做法中不可行的理由是___________________________________________________。