无机化学练习题2

第二章化学平衡补充习题一．选择题1.106AA02下列反应Kc的单位是()2X(g)+2Y(g)=3Z(g)AL·mol-1Bmol·L-1CL2·mol2Dmol2·mol-22.106AA03下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等()A.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+,O2(g)3.106AA05一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,3H2+N2=2NH3-------K132H2+12N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为()A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定4.106BA02已知:2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率()A.增大B.不变C.减小D.无法确定5.106BB03正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为()A.QpKp,△G0B.QpKp,△G0C.QpKp,△G0D.QpKp,△G0E.Qp=Kp,△G=06.106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2ONH4++OH--------K1HAc+H2OAc-+H3O+-------K2NH4++Ac-HAc+NH3-------K32H2OH3O+OH---------K4以上四个反应平衡常数之间的关系是()A.K3=K1K2K4B.K4=K1K2K3C.K3K2=K1K4D.K3K4=K1K27.106BB08可逆反应,C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H0,下列说法正确的是()A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E.升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动8.107BA05合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数3NNHp2H23pppK:当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时:3HN2NHp223'p'p'p'K3,Kp与Kp’的关系为()A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’C.Kp=Kp’D.Kp与Kp’9.108AA04下列因素对转化率无影响的是()A.温度B.浓度C.压力(对气相反应)D.催化剂10.108AA05反应物的浓度相同,反应温度相同,反应:(1)mA+nBpC(2)X+2YZ对A和X而言,转化率大的是()A.XAB.AXC.X=AD.无法确定11.108BA01反应:A(g)+B(s)C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是()A.50%B.33%C.66%D.15%12.108BA03已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(ba),则下列叙述正确的是()A.由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H0C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H0D.由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同13.108BA04在276K时反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率()A.1:1B.1:2C.1:4D.1:514.108BB09对于反应:C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是()A.升高反应温度B.降低反应温度C.增大体系的总压力D.增大H2O(g)的分压E.多加入C(S)15.213BA01反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的()A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些C.适当的压力和温度D.低压,低温16.213BA05下列反应处于平衡状态,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是()A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫213CB10下列叙述正确的是()A.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动B.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动C.恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动D.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移E.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动17.105BA01下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向18.107AA05勒沙特列原理()A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应C,只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态下的所有体系19.107BB07一定温度下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大的是()A.体积增大一倍B.保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍C.保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍D.增大PCl5的分压E.降低PCl5的分压20.213CB09已知下列反应的平衡常数,H2(g)+S(s)H2S(g)(1)K1S(s)+O2(g)SO2(g)(2)K2则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)和反应:SO2S(s)+O2(g)的平衡常数分别为()A.1/K1B.1/K2C.K1-K2D.K2/K1E.K1/K2二．选择题1.106BC04已知:(1)H2O(g)=H2(g)+12O2(g),Kp=8.73×10-11(2)CO2(g)=CO(g)+122O2(g),Kp=6.33×10-11则反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________,Kc为__________2.106BC06298K时,HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1,其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________3.108BC051073K时,反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________108BC07已知反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)在450K时Kp=4,当平衡压力为100kPa时,且反应开始时,A与B的物质的量相等,则A的转化率为_____________,C物质的分压(kPa)为__________213BC09下列反应处于平衡状态,X(g)+Y(g)4Z(g)△H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.107BC09反应:(a)C+H2OCO+H2(b)3H2+N22NH3,在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________三.问答题1.108BD08乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O298K时KC=4,经过计算,(1)反应物均为1mol,(2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.107BD10对反应:mA+nBpC,△H0,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么?3.105BD08催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?4.213CD07简述在合成氨生产中:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).△Hø=-92.4KJ·mol-1,工业上采用温度控制在673---773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.108BE02在某温度下密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.316BE02已知某反应在25℃时,Kp=5.0×1017,求此反应的△Gø.3.316DE01把3体积H2和1体积N2混合加热,在10Pø条件下,达到平衡,其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3kPa)4.316DE06反应:CO+H2OCO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa,PCO2=40kPa,PH2=12kPa,PH2O=20kPa,在恒温恒容下通入CO气体,PH2=17kPa,试计算新平衡下各气体的分压.5.315CE01设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa,H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的Kp值.1.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K12.NH3(g)N2(g)+H2(g)K26.315DE03已知反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了,计算:(1)该温度下反应的Kc和Kp(2)若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2PCl5的分解百分率是多少.第二章化学平衡补充习题答案一．选择题1.106AA02A2.106AA03B3.106AA05B4.106BA02B5.106BB03CE6.106BA05B7.106BB08BD8.107BA05C9.108AA04D10.108AA05D11.108BA01B12.108BA03B13.108BA04C14.108BB09AD15.213BA01D16.213BA05A17.213CB10CD18.105BA01D19.107AA05D20.107BB07AC21.213CB09EB二．填空题1.106BC047.25×10-17.25×10-12.106BC061.46×1010HBr(aq)离解的很完全3.108BC050.5mol50%4.108BC0767%33.35.213BC09加快向左移动6.107BC09无影响使平衡右移三．问答题1.108BD08答:(1)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O始:1100平:1-X1-XXXX2(1-X)2=KC=4X=0.671=0.671×100%=67%(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4,y=0.92=90%21,是由乙酸的浓度增大,使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.107BD10答:升高温度,可以加快正逆反应的反应速度,平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大,反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大,有效碰撞增多,微观角度说明).依据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热方向移动.给出反应,逆向吸热,正向放热,所以平衡将逆向移动.3.105BD08答:因为催化剂能起到改变反应历程,从而改变反应活化能的作用,所以能影响反应速度,但由于催化剂同时改变正,逆反应的活化能,同等速度的影响正,逆反应速度,而改变反应的始态和终态,所以不影响化学平衡.4.213CD07答:对于此反应,低温有利于提高反应物的转化率,但低温反应速度慢,使设备利用率低,单位时间合成氨量少,为使其有较高的转化率,和较快的反应速度,单位时