广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题

1广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。2.考试时间为90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确．．的是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源2．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P－型半导体连接的电池负极4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmYD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5．下列图示实验合理的是()图1图2图3图42A．图1为证明非金属性强弱：SCSiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体6．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2184.0第三组（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2（d）-42.0H2Te-1.8A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrdC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键7．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V(B2)=0.8mol/（L·s）B.V(A2)=0.8mol/（L·s）C.V(C)=0.6mol/（L·s）D.V(A2)=1.8mol/（L·min）8．如右图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()9．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①N2②Cl2③CO2④PCl3⑤H2OA．全部B．①②③⑤C．②③④D．①②③④10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.离子半径:C＞D＞B＞AB.原子序数:d＞c＞b＞aC.原子半径:A＞B＞D＞CD.单质的还原性:A＞B＞D＞C11.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3A、①②B、①③C、只有③D、只有①12．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol·L-1盐酸10mL25℃BFe0.13mol·L-1盐酸10mL25℃CMg0.13mol·L-1硫酸10mL25℃DMg0.16mol·L-1硝酸10mL60℃13.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A14.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则（）A.Q1=0.5QB.Q10.5QC.2Q1QD.无法判断15．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）A.molNAAn)10(16B.molNAAN)6(、C.molNA)2(D.molNAAn)8(1616．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1第Ⅱ卷：非选择题（共52分）二、填空题（共30分）17.(6分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应（填“放”或“吸”）。反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。18．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F3种△催化剂4原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。（1）F元素的名称是________，B单质的化学式为_____________。（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。19．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。（2）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。（3）平衡时CO2的转化率是；反应前后容器内的压强比是。三、实验题（共22分）20.(14分)实验室提供纯锌、纯铜片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。5(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___________________。(2)a电极材料为________，其电极反应式为_______________b电极材料为________，其电极反应式为__________________。(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________；此时正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．21.(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2。请回答下列问题：(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。6(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率C．已达到沸点不再有温度变化D．需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于________(填字母)。A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。72015～2016学年度第二学期期中考试高一化学试题答案题号12345678答案DCCCADBC题号910111213141516答案DACCABDB17.(6分，每空2分)放；吸；①18.(14分，每空2分)（1）氯；N2（2）Na·+·H→Na+[:H]-（3）；（4）OH－＋H+=H2O（5）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O19、(10分，每空2分)（1）0`a；1mol/(Lmin)；（2）大于（3）33%；7:520.(14分，每空2分)(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol（4）1.9521.(8分，每空2分)(1)镁的表面积(2)C(3)B(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率