广东省湛江市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

1湛江一中2015—2016学年度第一学期期末考试高二级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Ag:108一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分。）1．下列说法正确的是（）A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应的△H﹤02．右图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确．．．的是（）A．腐蚀时，铁接头发生的是还原反应B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）A2550．1200．1B2550．2100．2C3550．1200．1D3550．2100．24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH5．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2MNB．t1时，V正﹥V逆C．t2时，V正=V逆，达到平衡D．t3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止铜质水表铁接头2aXY6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝3的溶液中：AlO2—、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、NO3－C．由水电离的c(H+)＝10-11mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－D.c(H+)﹤c(OH-)的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、S2－7．下列说法正确的是（）A、25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B、25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9C、25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7D、90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性8．下列表述中，与盐类水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关9．常温下，下列有关0.1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（）A．升高温度，促进CO32-水解，pH减小B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C．离子浓度：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH-)D．离子浓度：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)c(HCO3－)10.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列图象正确的是()二非选择题（本题包括4个大题，共60分。）11（16分）Ⅰ.25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线3与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是。（2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为，一段时间后，在X极附近观察到的现象是。（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为。（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是。方案XYa溶液A铜石墨CuSO4B铜铁CuSO4C铁铜Fe(NO3)3D铁铜CuSO412（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol据此回答以下问题：(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）。①20Mpa~50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2T1(填、=、)，判断的依据是：。(3)写出该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式K=__________________。13（14分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。II．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度．．．．下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。上图方框中应选择（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒。（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件．．．．下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等氨平衡体积分数n(N2)4浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是、。III．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是。若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。14（18分）某海域海水一些化学成分如右表所示，已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：①NaOH②NaOH调节pH=11.01.0L海水沉淀A沉淀B滤液E滤液DMgCl2溶液无水MgCl2试剂X蒸发沉淀C锌固体试剂Y10mL滤液F试剂Y调节pH=Z浓缩发蒸[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]（1）25℃时测得海水的pH_____7.0(填“﹥”、“﹤”、“﹦”)，其原因是（写离子方程式）。（2）右图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为。（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是__________。原因是（用化学方程式表示）、。（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=。高二级化学科答案实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/LKMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液1253.02.04.06.0t1225①2.04.04.0t23②7.02.04.02.0t3海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+含量/mol·L-10.40.0020.0450.00210-7Zn2++2OH-⇌Zn(OH)2Zn(OH)2⇌[Zn(OH)4]2-pHlgc-2-3-4-5-6-77891011121314[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2Zn2+5一选择题（每小题4分，共40分）1—5AADCB6—10CBBBC二非选择（包括四个大题，共60分）11.（16分，除注明的为3分外，其余每空2分）ⅠC2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.2KJ/mol（3分）Ⅱ（1）阴极（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑产生气泡，溶液变红（3）4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3（3分）21.6g（4）D12.（12分）（1）②③（2分）（2）（2分）合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1T2（4分）（3）c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]（4分）13.（14分）(1)③⑤⑥或①②④⑤⑥（4分）（见右图）（2）①5.0（2分）②25（2分）（3）酸式（1分）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（3分）偏低（2分）14.（18分）(1)﹥（1分）HCO3—+H2OH2CO3+OH—（3分）（2）HCl（2分）8pH12（2分）（3）MgO（2分）MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl↑（3分）Mg(OH)2=MgO+H2O（3分）(4)10—17（2分）