应化2013无机化学B卷及答案

0重庆科技学院课程考试试题册（B）卷2013～2014学年第1学期课程名称：无机化学选课课号(2013-2014-1)-HG3014ZB-350103-1开课学院：化学化工课程性质：专业基础任课教师：李青，丁皓学时：56学分：3.5考试时间：2014年1月3日，第18周星期五8.30至10.30，共120分钟考试方式：□开卷□√闭卷□其他适用专业、年级：应化2013级试题来源：试题库（）试卷库（）命题（√）注意事项一、若试卷中有缺页或破损，请立即举手报告监考人员更换。二、请认真阅读《诚信考试承诺书》，完善相关内容，确认无误后签名。并将学院、班级、学号、姓名等信息写在答题纸上。三、考生必须在答题纸上作答，凡是写在试卷或草稿纸上的一律无效。四、答题时必须写清题号，一律使用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔（同一科目答卷的字迹必须是一种颜色）。五、考生姓名等个人信息一律写在答题纸密封线内，禁止做任何与考试无关的标记。六、在考试过程中要注意对自己的答案保密。若被他人抄袭，请举手报告监考人员请求调整位置。七、考试结束后，不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。1诚信考试承诺书我是学院专业级的学生，学号为。我已学习《重庆科技学院学籍管理办法》和《重庆科技学考场规则》等有关规定。为维护此次考试的严肃性和公平性，确保考试的顺利进行，我郑重承诺以下事项：1.保证所提供的信息和证件真实、准确。2.自觉服从考试组织管理部门的统一安排，接受监考人员的检查、监督和管理。3.不携带各种无线电通讯工具（如移动电话）、电子存储记忆录放设备以及除考试规定外的其它任何物品进入考场。4.考试时独立思考、沉着应考，做到不喧哗、不交头接耳、不左顾右盼、不打手势、不做暗号、不夹带、不旁窥、不抄袭或有意让他人抄袭、不传抄答案或交换试卷、不将试卷、答卷、草稿纸带出考场。5.保证在考试中诚实守信，自觉遵守学校有关课程考核的相关规定、考试纪律和考场规则。如有违纪、违规行为，自愿服从监考人员根据学校有关规定所作出的处罚决定，接受处罚。考生签名：考试时间：20年月日2★编号：重科院（）考字第（）号第1页重庆科技学院2013/2014学年第1学期考试试卷(B)卷课程名称：无机化学适用专业/年级：应化2013级本卷共7页，考试方式：闭卷，考试时间：120分钟题号一二三四五六七八九十总分得分阅卷人一.选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分，在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在括号内，）1.已知：A+B─→M+N；(mrH)1=35kJ·mol-1M+N─→D；(mrH)2=-80kJ·mol-1则A+B─→D的(mrH)3是（）A．-10kJ·mol-1B．-5kJ·mol-1C．-45kJ·mol-1D．25kJ·mol-12.已知某反应∆rHm0,mrS0，（假设mrH、mrS不随温度变化而改变）下列说法正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下都为非自发过程D．任何温度下都为自发过程3.0.010mol·L-1的一元弱酸（8100.1aK）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）A．5.3B．5.15C．5.0D．4.5专业班级：姓名：学号：密封线装订线3★编号：重科院（）考字第（）号第2页4.当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是()A．化学平衡是动态平衡；B．化学平衡是有条件的；C．体系内各反应物和生成物的浓度相等；D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度.5.下列卤素第一电离能最小的是（）A．NaB．KC．CsD．Li6.根据酸碱质子理论，下列物质中不属于酸碱两性物质的是（）A．3HCO—B．24HSOC．34POD．24HPO7.已知下列反应的平衡常数：2H(g)+S(s)2HS(g)为1K;2H(g)+2SOg2O(g)+2HS(g)为2K。则反应的S(s)+2O(g)2SOg的平衡常数为（）。A．1K+2KB．1K-2KC．212KKD．12K/K8.a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：2，2，0；b：3，0，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：()A．cba；B．acb；C．abc；D．cab；9.下列四对物质中，哪一对物质不能形成缓冲体系？（）A.NaAc—HAcB.34NaPO—Na3HPO4C.NH3·H2O—4NHClD.HCl—23HCO10.下列难溶盐的饱和溶液中,cAg最小的是（）A.10spg1.5610AClKB.17spg8.5210AIKC.17spgCN5.9710AKD.13spgBr7.710AK11.下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是（）A.2s22p3B.2s22p4C.2s22p5D.2s22p64第3页12.下列物质中不存在氢键的是（）A.HClB.NH3C.HFD.H2O13.下列分子中键级等于零的是（）A2OBF2C2NeD2N14已知2HO和Cl作配体时，2Ni的八面体配合物水溶液难导电，则该配合物的化学式为（）A224[()]NiClHOB262[()]NiHOClC25[()]NiHOClD323[()]KNiClHO15.AgI的溶解度比AgCl小的原因是()A.色散力大B.分子变形性小C.分子极性大D.离子极化作用强二.判断题（本题共15小题，每小题1分，共15分，正确划√，错误划×.）。1．（）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。2．（）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。3.（）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。4.（）在相同温度下，AgCl在纯水和0.1mol·L-1HCl溶液中的spK相同。5.（）由于BF3为非极性分子，所以BF3分子中无极性键。6.（）ΔrGm代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。7.（）已知配离子326[()]FeHO为外轨型，则中心离子单电子数为1。。8.（）电子衍射实验可证明电子运动具有波动性。9.（）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。10.（）在一定温度下，虽然纯水、稀酸和稀碱中的cH不同，但是水的离子积wK是相同的。5第4页11.（）任一条件下的中性溶液的pH值都为7。12.（）能组成原电池的反应一定是氧化还原反应。13.()两种配离子中，K稳大者，其稳定性也强。14.()G＜0反应都是放热反应。15.()质量作用定律适用于任何化学反应。三．填空题（本题共10小题，共20空，每空1分，共20分）1.N2+3H22NH3∆rH=-46kJ·mol-1，反应达平衡后，改变下列条件，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化?(1)压缩混合气体：；(2)升温：；(3)引入H2：；2.按照σ，π键分类，C2H2分子中，C与H间形成键，C与C之间形成键。3.根据Eθ(PbO2/PbSO4)Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。4.Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,则用该两电对组成的原电池，其正极反应为，电池符号为。5.在某给定条件下，已知E(BrO3-/Br2)=1.48V，E(HBrO/Br2)=1.60V，求E(BrO3-/HBrO)=。在该条件下HBrO能不能发生歧化反应。6.指出下列物质的晶态的晶体类型：（1）干冰（CO2）（2）金刚石（C）（3）NaCl7.试命名363()CoNHCl______。6第5页8.中心原子采用2dsp杂化轨道形成的配合物是轨型配合物，中心原子采用3sp杂化轨道形成的配合物是轨型配合物。9.表示mrH=mfH(AgBr,s)的反应式为：。10.2O的分子轨道式为，有（顺或反）磁性。四.问答题（本题共1小题，共10空，每空1分，共10分）H2OCCl4中心原子杂化轨道分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间有何作用力五．计算题（本题共3小题，共25分）1．已知mfH(NO)=90kJ·mol-1,mfH(NOF)=-66.5kJ·mol-1,mS(NO)=211J·mol-1·K-1,mS(NOF)=248J·mol-1·K-1，mS(F2)=203J·mol-1·K-1。试求：(1)下列反应2NO(g)+F2(g)2NOF(g)在298K时的平衡常数Kө;(2)上反应在500K时的mrG和Kө。（5分）7第6页2.某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c(Pb2+)=3.010-2mol·L-1,c(Cr3+)=2.010-2mol·L-1,若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1)哪种离子先被沉淀？(2)若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2)=1.410-15,K(Cr(OH)3)=6.310-31)（10分）8第7页3.含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10mol·L-1，通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1mol·L-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？(spK(FeS)=3.710-19，spK(CuS)=6.010-36，H2S：a1K=5.710-8，a2K=1.210-15)（10分）9重庆科技学院2011_/2012学年第1学期试卷参考答案及评分标准(B卷)课程名称：无机化学适用专业/年级：应化2011级考试方式：闭卷卷面总分：100分一、选择题（每小题2分，共30分）1（C）2（C）3（B）4（C）5（C）6（C）7（D）8（A）9（D）10（C）11（D）12（A）13（C）14（A）15（D）二、判断题(每小题1分，共15分)1（×）2（√）3（×）4（√）5（×）6（×）7（√）8（√）9（×）10（√）11（×）12（×）13（×）14（×）15（×）三、填空题（（本题共10小题，共20空，每空1分，共20分）1.增大，减小，增大，。2.σ，σ，π。3.PbO2，Sn2+。4.Fe3++e=Fe2+（-）Zn|Zn2+(1.0mol/L)||Fe3+(1.0mol/L),Fe2+(1.0mol/L)|Pt(+)5.1.45V，能。6.分子晶体；原子；离子。7.氯化六氨合钴（Ⅲ）。8.内，外。9.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)。10.2*2222*2*12222222[()()()()()()()]xyzyzsspppppKK，顺。四、问答题（本题共1小题，共10空，每空1分，共10分）H2OCCl4中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)不等性sp3sp3分子几何构型V形四面体形共价键有无极性有有分子有无极性有无分子间作用力取向力，诱导力，色散力；氢键色散力五计算题（本题共3小题，共25分）1.(1)2NO(g)+F2(g)2NOF(g)1分10mfH900-66.5mS211203248mrH=-313kJ·mol-1mrS=-129J·mol-1·K-1mrG(298.15K)=-274.56kJ·mol-11分Kө(298.15K)=1.3×10481分(2)mrG(500K)=-248.5kJ·mol-11分Kө(298.15K)=9.1×10251分2.（10分）解：(1)Pb2+沉淀时需要的[OH-][OH-]=215100.3104.1=2.1610-7mol·L-11分Cr3+沉淀时需要的[OH-][OH-]=3231100.2103.6=3.1610-10mol·L-11分Cr3+先沉淀2分(2)Cr3+完全沉淀时，溶液的pH值：[OH-]