教案的书写

1滨州学院教案2009~~2010学年第2学期年级2008级姓名阴军英课程名称基础化学实验（三）授课对象2008级专科教材名称自编教材2010年03月1日2滨州学院教案(章节备课)学时：5章节实验一燃烧焓的测定教学目的和要求1.掌握氧弹量热计测定物质燃烧热的方法和原理。2.明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热和恒容燃烧热的差别。3.了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。4.学会雷诺图解法校正温度改变值。重点难点掌握氧弹量热计测定物质燃烧热的方法和原理教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)（1）(1)式中，T为反应温度（K）；mCH为摩尔燃烧焓（J/mol）；vB(g)为反应方程中各气体物质的化学计量数。产物取正值，反应物取负值。（2）(2)式中mCU为样品的摩尔燃烧内能变（J/mol）；M为样品的摩尔质量（g/mol）;W为样品的质量（g）；C为仪器的热容（J/K），也称能当量或水当量。仪器热容得求法是用已知燃烧焓的物质（如实验用苯甲酸）,放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按上式即可求出C。1.燃烧热容的测定2.萘燃烧内能变的测定3.数据处理本章思考题1.固体样品为什么要压成片状？2.在量热学测定中，还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正法？3.如何用萘的燃烧热数据来计算萘的标准生成热？4.在本实验中，哪些是系统，哪些是环境？系统和环境间有无热交换，这些热交换对实验结果有何影响，如何校正？5.使用氧气钢瓶和减压器要注意哪些事项？主要参考资料1.物理化学实验，人民教育出版社，1979，P22。2.物理化学实验，高等教育出版社，1989，P45。3.基础化学实验，高等教育出版社，2006，P73。备注)(12TTCWMUmCBBmCmCgvRTUH)(3滨州学院教案(章节备课)学时：5章节实验二液体饱和蒸气压的测定教学目的和要求1.学会用饱和蒸气压计测定乙醇在不同温度下的蒸气压。2.学会用图解法求算乙醇的摩尔气化热和正常沸点。重点难点掌握饱和蒸气压计测定饱和的蒸气压的方法和原理教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：2lnRTHdTpdmvap(1)（1）式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；mvapH在温度T时的纯液体的摩尔气化热。在温度范围较小时mvapH可以近似作为常数，积分上式得：CTRHmpvap1ln（2）其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对T1作图，应为一直线，直线的斜率为RHmvap，由斜率可求算液体的mvapH。本试验采用静态法，在某一温度下，直接测量饱和蒸气压。升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压。本章思考题1.为什么在测定前必须把等压计储管内的空气排除干净？如在操作中发生空气倒灌，应如何处理？2.升温过程中如果液体急剧气化，应如何处理？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注4滨州学院教案(章节备课)学时：5章节实验三溶解热的测定教学目的和要求1.用电热补偿法测定硝酸钾在不同浓度水溶液中的积分溶解热2.用作图法求硝酸钾在水中的微分冲淡热．积冲淡热和微分溶解热重点难点溶解热的方法和原理教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)1.在热化学中，关于溶解过程的热效应2.积分溶解热可由实验直接测定，其他三种热效应则通过Qs—n0曲线求得3.在量热计中测量热效应4.数据处理本章思考题1.本实验是否适用于放热反应的热效应测定？2.影响实验结果的因素有哪些？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注5滨州学院教案(章节备课)学时：3章节实验四液相反应平衡常数的测定（甲基红）教学目的和要求1.测定甲基红的酸离解平衡常数。2.掌握752型分光光度计和pHS－2型pH计的使用方法。重点难点掌握752型分光光度计和pHS－2型pH计的使用方法教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)本实验测定电解质（甲基红）的电离常数，是根据甲基红在电离前后具有不同颜色和对单色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，测定其电离常数，甲基红在溶液中的电离可表示为：则其电离平衡常数K表示为：][]][[KHMRMRH(1)或][][lg-pHpKHMRMR(2)由（２）式可知测定甲基红溶液的ｐＨ值，再根据分光光度法，可测得MR和HMR的值，即可求得pK值。本章思考题1.在本实验中，温度对实验有何影响？采取什么措施可以减少这种影响？2.甲基红酸式吸收曲线与碱式吸收曲线的交点称为“等色点”，讨论此点处光密度与甲基红浓度的关系。3.为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？4.在光密度测定中，应该怎样选择比色皿？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注67滨州学院教案(章节备课)学时：3章节实验五凝固点降低法测分子量教学目的和要求1.测定水的凝固点降低值，计算脲素的分子量2.掌握溶液凝固点的测量技术重点难点掌握溶液凝固点的测量技术教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即BfffmKTTT*（1）若称取的)(gmB溶质和)(gmA溶剂，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为310ABBBmMmb（4-2）式中，BM(g·mol-1)为溶质的分子量。将（4-2）式代入（4-1）式，整理得：310AfBfBMTmKM(4-3)若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值fT，即可计算溶质的分子量BM。本章思考题1.为什么要先测近似凝固点？2.根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？3.当溶质在溶液中有离解、缔合和生成配合物的情况时，对其摩尔质量的测定值有何影响？4.用凝固点降低法测分子量，选择溶剂时应考虑哪些因素？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注8滨州学院教案(章节备课)学时：3章节实验六电导及其应用教学目的和要求1.了解溶液电导的基本概念2.学会电导率仪的使用方法3.掌握溶液电导的测定及应用重点难点学会电导率仪的使用教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)在测定电导率时，一般使用电导率仪。在测定难溶盐BaSO4的溶度积时，其电离过程为BaSO4→Ba2++SO42-根据摩尔电导率Λm与电导率κ的关系：)()()(444BaSOcBaSOBaSOm电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm用Λm∞代替。)()(242SOBammmm(12-7))(),(242SOBamm可通过查表获得。c)OH()()()(244溶液cBaSOBaSOm(12-8)而)Ba(c)SO(c)BaSO(c2244所以2242c)SO(c)Ba(cKsp(12-9)这样，难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来确定的。很显然，测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的H+和OH-所决定的，故还必须要测定电导水的电导率。本章思考题1.本实验为何需要测量水的电导率？2.实验中为何用镀铂黑的电极？使用时注意事项有哪些？3.在连续滴定法中，混和液体积的计算是近似的，为什么？如何控制实验条件，尽量地减少误差？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注9滨州学院教案(章节备课)学时：3章节实验七二组分金属相图的绘制教学目的和要求1.学会用热分析法测绘二组分金属相图。2.了解热电偶测量温度原理和进行热电偶校正的方法。重点难点学会用热分析法测绘二组分金属相图教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)测绘金属相图常用的实验方法是热分析法，其原理是将一种金属或合金熔融后，使之均匀冷却，每隔一定时间记录一次温度，表示温度与时间关系的曲线叫步冷曲线。当熔融体系在均匀冷却过程中无相变化时，其温度将连续均匀下降得到一光滑的冷却曲线；当体系内发生相变时，则因体系产生之相变热与自然冷却时体系放出的热量相抵偿，冷却曲线就会出现转折或水平线段，转折点所对应的温度，即为该组成合金的相变温度。利用冷却曲线所得到的一系列组成和所对应的相变温度数据，以横轴表示混合物的组成，纵轴上标出开始出现相变的温度，把这些点连接起来，就可绘出相图，如下图所示。（a）步冷曲线（b）A-B体系相图本章思考题1.对于不同成分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同?2.作相图还有哪些方法?3.同类同法测定的相图有哪些？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注10滨州学院教案(章节备课)学时：3章节实验八蔗糖的转化教学目的和要求1.了解旋光仪的基本原理，掌握使用方法。2.测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。重点难点掌握旋光仪的使用方法教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)蔗糖转化反应为：（果糖）（葡萄糖）蔗糖）612661262112212(OHCOHCOHOHCH用酸为催化剂，反应在酸性环境中进行，由于反应中水是大量的，可以认为整个反应中水的浓度基本是恒定的，而H+是催化剂，其浓度也是固定的，所以，此反应可视为假一级反应。其动力学方程为：（1）（1）式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。将（1）积分得：0lnlnCktC（2）（2）式中，C0为反应物的初始浓度。蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。本章思考题1.为什么可用蒸馏水校正旋光仪的零点？2.在旋光度的测量中是否要对零点进行校正？3.蔗糖溶液为什么可粗略配制？4.记录反应开始的时间晚了一些，是否影响K值的测量？为什么？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社。2.物理化学实验，高等教育出版社。3.物理化学实验，南京大学出版社。备注kCdtdC11滨州学院教案(章节备课)学时：3章节实验九溶液表面张力的测定法——最大气泡法教学目的和要求1.测定不同浓度正丁醇溶液的表面张力，计算吸附量2.了解气液界面的吸附作用，计算表面层被吸附分子的截面积及吸附层的厚度3.掌握最大气泡法测定溶液表面张力的原理和技术重点难点掌握最大气泡法测定溶液表面张力的原理和技术教学进程(含章节教学内容、学时分配、教学方法、辅助手段)在定温下纯液体的表面张力为定值，当加入溶质形成溶液时，表面张力发生变化，其变化的大小决定与溶质的性质和加入量的多少。根据能量最低原理，溶质能降低溶剂的表面张力时，表面层中溶质的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，它在表面层中的浓度比在内部的浓度低，这种表面浓度与内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。在指定的温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度之间的关系遵守吉布斯吸附方程：当时，〉0称为正吸附；当时，〈0称为负吸附。吉布斯吸附等温式应用范围很广，但上述形式仅适用于稀溶液。本章思考题1.毛细管端为何必须调节得恰与液面相切?否则对实验有何影响?2.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有无影响?3.本实验选用的毛细管的半径大小对实验测定有何影响？若毛细管不清洁会不会影响测定结果？主要参考资料1.物理化学实验，化学工业出版社