山东省齐鲁教科研协作体19所2016届高三上学期第一次联考化学试题

齐鲁名校教研协作体山东省19所名校2016届高三第一次调研（新起点）联考化学试题命题学校：章丘四中（刘训波魏俊超）审题学校：章丘四中北镇中学邹平一中可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共16小题，48分。每题只有1个正确选项）（原创）1.2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是A.从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B.减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C.少开私家车，提倡“绿色出行”D.向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【答案】D【解析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省。所以A、B、C三个选项均符合“践行绿色生活”这一主题。D选项中，向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题。【考点】“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)（原创）2.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U属于化学变化【答案】B【解析】239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，D错误。【考点】原子结构（原创）3.下列有关电解质的叙述中错误的是A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A【解析】强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，故B正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D正确。【考点】电解质（原创）4.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。【考点】非金属元素及其化合物（原创）5.铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是A.不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B.不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C.杜绝铝制品在生产生活中的应用D.铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同【答案】C【解析】铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故A正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故B正确；作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等等，不能因其缺点而否定其优点，故C不正确；重金属使人体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故D正确。【考点】金属元素及其化合物（原创）6.已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OΔH0。下列说法不正确的是A.其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变，ΔH0不变【答案】B【解析】盐酸浓度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。【考点】化学反应速率及其影响因素；焓与焓变（原创）7.已知阿伏加德罗的值为NA。下列说法正确的是A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NAB.500mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NAC.标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NAD.2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA【答案】D【解析】N2与H2的反应是可逆反应，28gN2不可能全部转化为NH3，故A错误；MgSO4溶液的阴离子有SO42-和OH—，两种离子所带负电荷数大于0.1NA，故B错误；标准状况下，，22.4L14CO2的物质的量是1mol，但44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；在稀硝酸与铁的反应中，无论铁少量还是过量，参与反应的硝酸中均有1/4表现出氧化性，被还原生成NO，故D正确。【考点】阿伏伽德罗常数；氧化还原反应（原创）8.下列离子方程式正确的是A.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】A【解析】若使Al3+恰好沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2应按照2：3反应，故A正确；NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH-反应，故B错误；由于Al(OH)3不能溶于弱碱，故C错误；+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化，故D错误。【考点】离子方程式的书写（原创）9.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价B.3个长周期所含元素种数相同C.不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同D.同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强【答案】C【解析】第2周期元素中O和F没有正化合价，故A错误；在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中ⅠA及ⅡA的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。[来源:gkstk.Com]【考点】元素周期表[来源:学优高考网]（原创）10.下列因果关系正确的是A.因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D.因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子【答案】C【解析】一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。【考点】元素周期律的应用（原创）11.二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如右图。下列相关说法不正确的是A．该物质的分子式为:C22H32O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该物质一定条件下能发生取代反应D．1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应【答案】D【解析】依据C原子的成键情况分析A正确；该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确；1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6molBr2发生加成反应，故D错误。【考点】有机化合物（原创）12.下列实验操作中，装置选择不合理的是ABCD洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2【答案】D【解析】A选项中，使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，故D错误。【考点】化学实验（原创）13.在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大【答案】D【解析】压缩容器体积后，平衡体系中各物质浓度均变大，故A正确；平衡正向移动，NO2转化率提高，故B正确；平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大，故C正确；平衡正向移动，N2O4（g）物质的量增大，气体总物质的量减小，所以N2O4（g）的物质的量分数增大，NO2的物质的量分数则减小，故D不正确。【考点】化学平衡及其移动（原创）14.目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是A．打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B．金属镁发生了氧化反应C．铁是该原电池的负极D．反应中涉及化学能、电能和热能的转化【答案】C【解析】食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，故A正确；在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，故B正确，C错误；原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，故D正确。【考点】电化学（原创）15.下列对各电解质溶液的分析正确的是A.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]=[Cl-]B.硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]C.0.1mol∙L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]=[Na+]D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小【答案】B【解析】酸碱恰好中和，溶液不一定呈中性，稀氨水与盐酸恰好中和得氯化铵溶液，呈酸性，[NH4+][Cl-]，故A错误；电解质溶液呈电中性，故B正确；Na2S溶液中的物料守恒关系式为2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]=[Na+]，故C错误；CH3COONa溶液加水稀释，[CH3COOH]浓度减小，根据水解平衡常数，[OH-]/[CH3COO-]增大。【考点】盐类的水解（原创）16.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，从正丁烷和异