成都九中高2012级9月阶段性考试化学试题

成都九中高2012级9月阶段性考试化学试题1、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取（）A、电子的运动轨迹图像B、原子的吸收光谱C、电子体积大小的图像D、原子的发射光谱2、2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美日德三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A、CBr2F2B、CH3CH2OHC、CH3CH2CH3D、CH3CH(OH)COOH3、下列化学用语正确的是（）4、下列说法中错误的是（）A、同一原子中一定没有能量相同的电子B、6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C、电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D、电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）A、③⑥B、①②⑦C、③⑤D、③④⑤⑥⑦6、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与HClO相同的是（）A、SO2B、H2OC、CH4D、BeCl27、以NA表示阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）A、124gP4含有P—P键的个数为4NAB、1mol冰中含氢键数为4NAC、22.4LCH4的分子数为NAD、26C2H2中有2NA条π键8、下列说法正确的是（）A、乙硫醇（CH3CH2-SH）比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B、氢键有方向性和饱和性，属于共价键C、分子晶体内一定有共价键和分子间作用力D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A710、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）XYZWQA、元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11、除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质）；所选试剂和分离方法不能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和的Na2CO3溶液分液BAl2O3（BeO）NaOH溶液过滤CBaSO4（AgCl）氨水过滤D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析12、下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C、同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D、含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强13、晶体具有各向异性，如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1/104，晶体的各向异性主要表现在是：①硬度②导热性③导电性④光学性质，其中正确的组合是（）A、①③B、②④C、①②③D、①②③④14、下列说法中正确的是（）A、[Cu(NH3)4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B、气体单质中，一定有σ键，可能有π键C、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D、中心原子采用sp2该分子一定是平面三角形15、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b用导线连接时，电子在溶液中从负极移向正极16、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C、根据价电子构型与元素位置的关系，推出最外层电子数为3的元素一定在第ⅢA族D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17、下列离子方程式正确的是（）A、银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag+2NH4+B、Be(OH)2与NaOH反应：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+H2OC、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、硫酸铜溶液中滴加少量的氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓18、主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）A、XY42-B、X2Y5C、XY2-D、XY3-19、二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（）A、二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B、1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC、分子中存在π键D、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s220、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280KJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160KJ、330KJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为（）A、放出1780KJ/molB、放出1220KJ/molC、吸收450KJ/molD、吸收430KJ/mol21、科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人跟的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是（）A、X和Y互为同分异构体B、X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C、X和Y都可发生加成反应D、X和Y都易溶于水22、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl23、2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A、三聚氰胺的分子式为C3N3H6B、所有碳原子都采用sp2杂化C、属于极性分子，故极易溶于冷水D、形成的晶体熔点较高24、在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：（1）全部以非极性键结合的非极性分子是（2）全部以非极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是（3）中心原子为sp3杂化的极性分子（4）中心原子为sp2杂化的极性分子（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子(1)⑥（2）④（3）①②（4）⑦（5）⑧25、（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为（2）等电子原理—原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子的化学式、。这些粒子空间构型为。（3）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是（填元素符号，下同），3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是（1）①ds；ⅡB②6（2）N2OCO2CNS－直线形（3）As；CrMn；CrCu26、氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氨的氢化物①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是②肼可用作火箭染料，燃烧时反生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7KJ/mol若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有mol③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4的结构与硫酸相似，则N2H6SO4的晶体内存在（填标号）a、离子键b、共价键c配位键d、范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）a、CF4b、CH4c、NH4+d、H2O（1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角锥形sp3②3③d（4）c27、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：。B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ABCD（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）（3）D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是（4）D的氢化物的路易斯结构式为（5）C、D的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是，原因是（6）E元素原子的核外电子排布式是；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式（1）Si、Na、P、N(2)HNO3、NaOH(3)FF（4）（5）NH3因为NH3与水之间易形成氢键（6）1s22s22p63s23p63d64s2分子晶体C≡O30、（1）配位化学创始人维尔纳发现，CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的立体构型均为八面体，现取上述化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl3·6NH3CoCl3·5NH3CoCl3·4NH3（绿色和紫色）②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是（2）普鲁士蓝也是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如图所示，普鲁士蓝中N(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=（3）CaO的晶胞如图所示，已知CaO晶体密度为ag/cm3，NA表示阿伏加得罗常数，则CaO晶胞体积为cm3（1）①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl②它们互为同分异构体（2）1：1：1：6（3）224/(a·NA)