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物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验1.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是()AB↓C↓↓↓D↑E-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液3、工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应,而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡,这样的优点是①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源;④提高铜的利用率A.①②③B.①④C.只有②③D.只有①②4、为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A.苯(苯酚)溴水分液B.C17H35COONa(甘油)食盐过滤C.乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D.溴苯(Br2)乙烯分液5.现有四组混合物:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物,分离以上各混合物的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液、萃取C分液、蒸馏、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取6、世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物下列说法正确的是()A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法7.下列常用仪器中,不能用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶8.下列有关离子的检验中,结论正确的是()A.向某溶液中加入足量盐酸,产生无色无味气体,则该溶液中一定含有CO32-B.向某溶液中加入足量氨水,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Al3+C.向某溶液中加入足量盐酸,最终得到无色溶液,则该溶液中可能含有AlO2-D.向某溶液中加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Ca2+9.为检验某溶液中的离子,进行了如下图所示的实验操作,过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子10、能鉴别SO2和CO2的试剂是()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液11.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是()A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳D.渗析12、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④13.下列除去杂质的实验方法不正确...的是()A.除去CO2中少量HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:通入稍过量的Cl214、对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是()A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-B.向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+C.向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-15、下列除去杂质的方法正确的是()A.除去CO2中的少量SO2:先将气体通入饱和Na2CO3溶液,再收集剩余气体B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3(Na2CO3摩尔质量较大):通过蒸馏,收集蒸馏产物C.除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液:加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解D.除去碘水中的I2:加入乙醇进行多次萃取,留在分液漏斗中的即为较纯净的水16、对于某酸性溶液(可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是()A.Br–B.SO42–C.H2SO3D.NH4+17.下列除去杂质的方法正确的是()①除去Cl2中少量的HCl:将混合气体通过饱和食盐水②除去SO2少量的SO3:将混合气体通过浓硫酸③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;④除去粗碘中少量的ICl:加足量Zn粉,再进行升华操作。A.①②B.①②④C.③④D.①②③18.下列物质的检验,其结论一定正确的是()A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有SO32-C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl219.下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。⑴若烧瓶中盛装Na2O2,分液漏斗中盛装浓氨水,则:①烧瓶内除了能产生O2外,还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是:a.Na2O2与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;b.Na2O2与水反应,放热,使氨气逸出;c.;②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:A→_______→_________→_______.⑵若烧瓶中盛装XgZn片,分液漏斗中盛装稀H2SO4,则:①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物,仪器连接顺序A→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为、第二个B装置中所盛的药品是;D装置的作用是。②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为了加快H2产生的速率可采取的方法有a、将烧瓶放入热水中。b、将稀H2SO4改为浓H2SO4。c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4。d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl。③若锌片不纯(杂质不与稀H2SO4反应),稀H2SO4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Yg,则锌片纯度为20.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:(1)在制粗硅的反应中,焦炭的作用是___________________________________________(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;②H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是。(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。21.Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。KCl、KBr、K2SO4溶液适量BaCl2溶液过滤BaSO4滤液过量氯气蒸发冷却结晶KCl固体样品加水溶解(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有。(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为。(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,,理由是(4)某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制,应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下:沉淀A的化学式是,溶液③中的溶质的化学式是。Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。(1)提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2,并含;[来源:学科网]假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2,并含;假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中,②③KCl、KBr、K2SO4溶液过量BaCl2溶液过滤BaSO4溶液①溶液②过量K2CO3溶液过滤沉淀A加过量溶液③再通入氯气蒸发、冷却、结晶KCl固体22.实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答:(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是(填名称)(2)甲溶液的物质的量浓度为mol﹒L-1[来源:学|科|网]乙溶液的物质的量浓度为mol﹒L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。(3)若用类似上述“互滴”的方式。①将100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式。②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等(填“相等”或“不相等”)23.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化气法提纯,其反应式为:()配平下列反应的化学方程式:[来源:学§科§网Z§X§X§K]□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O(2)反应的氧化剂是,氧化产物的电子式;(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应中若产生0.2molCO2气体,则转移电子的物质的量是mol。24.近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)――→△CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+试回答下列问题:(1)完成并配平上述反应的化学方程式.(2)此反应的氧化剂为,被氧化的元素为.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母).A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应若生成11gCO2,则转移电子的数目为.25.工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程
本文标题:提纯与分离练习题(学生用)
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