广东省佛山市南海区黄岐高级中学2014-2015学年高一化学下学期第一次质量检测试题理

广东省佛山市南海区黄岐高级中学2014-2015学年高一下学期第一次质量检测化学（理）试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl：35.5Mn:55Cu:64第一部分选择题（共45分）一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。）1.关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2.我国酸雨形成的主要原因是()A．汽车排出的大量尾气B．自然界中硫化物的分解C．工业上大量燃烧含硫的燃料D．制硝酸厂排出的大量尾气3.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()A.SiO2B.HClC.FeCl2D.NO4．将过量的CO2通入下列溶液中，最后能产生沉淀的是()AA．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()AA．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（）A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B、NO难溶于水C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物D、NO是红棕色气体7.用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是()A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝8.在制造玻璃和水泥都用到的原料是()A．石灰石B．纯碱C．黏土D．石英9．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO310．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪12．下列关于SO2的叙述，正确的是()AA．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有KNO3晶体析出D．蓝色石蕊试纸变红14．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、Na＋、CO32－、NO3－B．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－C．NH4＋、K＋、MnO4－、SO42－D．Ca2＋、Na＋、NO3－、HSO3－15．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有2个选项正确，少选且正确得1分，错选、未选不得分）16．下列叙述中，正确的是()A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C.在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分17.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是()A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Na2SiO3溶液18．下列化学反应的离子方程式正确的是()A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C、硅酸钠与盐酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D、三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3+2OH—=SO４2—+H2O19．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热H2SO3溶液20．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体第二部分非选择题（共55分）三．填空题（两小题，共24分）21.（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示，X元素的名称是___________。Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。（3）Z元素的原子结构示意图为_____________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：_______________________________________。22.（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，氧化剂是，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是；进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为g。（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。四．实验题（两小题，共25分）23．（14分）下图为喷泉实验装置图。（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。实验编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质①无色红色②黄色红褐色浑浊③紫色蓝色④无色乳白色浑浊（2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）_______________。实验②反应的离子方程式为________________________________________。24．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是（写化学反应方程式）；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。五、计算题（共6分）25．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。(2014-2015)学年度（下）黄岐高中第一次质量检测高一级化学科（理科班）参考答案二、双项选择题（每题3分，共15分，漏选得1分）16-20ACADBCACAB三、填空题（每空2分，共24分）21.（10分）(1）氦(2）第二周期第VIIA族F2(3）Fe+S＝FeS22.（14分）（1）MnO222（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）8.7gCl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O实验题（共25分）23．（14分）（1）①酚酞②Fe3+（FeCl3等）③石蕊④Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等）（每空2分）（2）（4分）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，溶液呈碱性，遇酚酞显红色（2分）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（11分）（1）③（1分）品红试液褪色（1分）（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）五、计算题（本题包括1小题，共6分）25．（6分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）1mol22.4Ln（CuSO4）4.48Ln（CuSO4）=（2分）c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）