高中化学教师资格证面试真题总结

从铝土矿中提取铝【教学过程】环节一：创设情境，激情导入（占用时间约为5分钟）【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”，书本图3-1一些金属元素在地壳中的含量。【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。环节二：工业制铝，工艺流程（占用时间约为25分钟）【教师】分析铝土矿中的主要成分，杂质与氧化铝。【提问】怎样除去杂质，在上一专题中学习海水中提取食盐的时候我们是怎么做的？【学生】溶解—过滤。【教师】食盐与氧化铝不同，食盐易溶于水，所以可以直接溶解到水中，以过滤除去泥沙，而氧化铝不溶于水，所以我们要将它用化学反应的方式，转化为可溶物质。【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O【学生】练习书写此反应方程式。【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠，大家认为由哪个制取铝比较方便？【学生】…氧化铝【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的，所以，氧化铝制取铝跟符合实际情况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢？继续下面的流程。【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体，可以使溶液酸化，反应使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。演示书写反应方程式。NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3【学生】练习书写此反应方程式。【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物，那么我们可以通过什么办法，得到氧化铝呢？【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。2Al(OH)3==Al2O3+3H2O【教师】讲述氧化铝的特点：熔点很高，无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。【学生】书写反应方程式。2Al2O3==4Al+3O2↑【教师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述，并且说明具体的反应方程式。【学生】同桌进行复述活动。环节三：知识拓展，相关应用（占用时间约为10分钟）【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品？小组展开讨论，看看谁想到的多。【学生】小组展开讨论，生活中的铝制品。代表发言。【教师】铝合金的性质特点介绍，进而提及合金的性质。环节四：习题巩固，知识小结（占用时间约为5分钟）【随堂练习】课后练习【学生】进行课堂总结，通过这节课学习到的与收获到的内容。【教师】针对学生的总结，加以补充，对重点难点进行强调。【作业】布置作业，分为必做和选作：必做，配套作业本相应内容；选做，怎样精加工从铝土矿制备铝的工艺流程。【板书设计】§1.3.1.1从铝土矿中提取铝一．铝：地壳中含量最多的金属元素主要存在形式：铝土矿二．从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlNaOH过量CO2加热通电三．反应方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Al2O3==4Al+3O2↑铁离子转化：一、教学目标【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化，并能写出相应的化学方程式。【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律，培养严谨的科学品质。二、教学重难点【重点】+2价铁和+3价铁的转化。【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。三、教学过程环节一：实验导入演示实验：教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，学生仔细观察。(刚开始生成了白色沉淀，过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色)提问学生：发生了什么反应?学生思考讨论。教师讲解：这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。环节二：新课讲授活动1：结合实验，引导分析提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”活动2：实验探究，实现转化引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。学生：铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以作氧化剂。引导提问：KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?学生实验，观察并描述实验现象，教师评价。环节三：巩固提高思考：在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时，滴加KSCN溶液、新制氯水后先后顺序的区别。(先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水：若氯水少量，则溶液由浅绿色变为血红色;若氯水过量，会看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液：溶液先变为黄色，后变为血红色。)环节四：小结作业总结本节课的收获，总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。四、板书设计乙烯的性质教学过程(一)情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何?(二)新课教学1.乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：①乙烯分子中有碳碳双键;②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。2.乙烯化学性质的探究【学生实验】①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。(三)巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。(四)小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计答辩题目解析：1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】【参考答案】乙烯的电子式为：。2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。教学过程：[引言]目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[思考与交流]（乙烯与苯的用途）体会它们作为基本化工原料的重要价值。[板书]一、乙烯[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。目前还需大量进口。[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。[质疑]以上气体是烷烃吗？为什么？[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克／升，比空气略轻（分子量28），难溶于水（排水法收集乙烯）。[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式（参见投影）：[讲述]实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。[演示]乙烯在空气中燃烧，观察现象：[现象]：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成（火焰的上方罩一干燥表面皿观察）。有二氧化碳气体生成（用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察）。[板书]1、乙烯的氧化反应[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。2CH2=CH2+O22CH3CHO2、乙烯的加成反应[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，C=C双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。[板书]师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。[板书]加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯？2、完成方程式：CH2=CH2+H2CH2＝CH2+HClCH2=CH2+H2O[投影][小结]乙烯的加成反应在实质上是C=C双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。3、聚合反应在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。[小结]由于乙烯分子里的C=C双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。一、教学过程[导入]师：同学们好，今天我们继续学习乙烯的有关性质。通过上节课的学习，我们知道乙烯可使酸性KmnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色。[播放课件中课本的插图]乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。溴的四氯化碳溶液这说明乙烯的性质比较活泼，从而得出乙烯是含有不饱和C=C的平面结构。看似十分普通的乙烯分子，同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢？生：[思考]师：其实衡量一个国家石油化工发展水平的标志，恰恰就是乙烯的产量。那么乙烯有哪些用途呢？乙烯的用途CH2=CH2二氯乙烷化工器材塑料产品乙醇溶剂化工原料卫生用品化妆品高密度聚乙烯管子渔网低密度聚乙烯瓶子薄膜超高分子量聚乙烯齿轮乙烯可以生产二氯乙烷，继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉的乙醇，以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。[讲解]师：看到乙烯有那么多的用途，相信大家开始惊讶了吧！同学们也许会产生疑问：很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢？其实这和乙烯的C=C结构是紧密联系的。C=C结构的存在，使得乙烯的化学性质比较活泼。而这个结构就决定了乙烯的另外一个非常重要的性质——乙烯的加成反应。[板书]而我们在前面看到可以用乙烯制取其他化工产品，最基本的是通过乙烯的加成反应而来的。那什么是加成反应？我们先以乙烯和溴的CCl4溶液作为例子学习乙烯的加成