必2第二章第三节化学反应速率与限度学案第3课时

必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学案（第3课时）学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。学习探究：一、[复习巩固]化学反应速率概念及影响因素。二、[实验2-7]学生准备实验[实验过程]实验步骤向3～4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象化学方程式离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：____________________________理由：______________________________实验证明你的假设现象：___________________________化学方程式离子方程式解释[思考]从以上实验中，你得到什么启示？1、以上生成CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成AgCl的反应，是否也存在可逆？为什么？2、当生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等时，溶液处于什么状态？3、该状态具有什么特征？4、反应所能达到的限度：__________________________________________[思考]反应所能达到的限度有几个主要特征？三、化学反应条件的控制[探究分析]如何提高煤的燃烧效率1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？达标练习1．下列说法正确的是：A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应2．下列说法中，正确的是A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B．我国目前使用最多的燃料是酒精C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染3、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O4、合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)5、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O6、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2