必修1第一章第2节化学计量在实验中的应用学案5

高一化学学案（及课后自测）第2周1-4/4课题：必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用第1页共2页格言：细节决定成败，态度决定高度！第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。2、气体摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积，这个体积称为气体摩尔体积。符号：Vm，常用单位是：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（m3·mol-1）。3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：n=V/Vm4、注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。5、标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。三、物质的量浓度1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB2、数学表达式：CB=nB/V3、单位：mol/L（或mol·L-1）4、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系：CB=1000mL×ρg·mL-1ω%/MBg·mol-15、一定物质的量浓度溶液的配制：（1）关键：①准确称量或量取溶质的量②准确定容（2）主要仪器：容量瓶（一定容积，常用容量瓶的规格：50mL、100ml、250mL、500mL、1000mL）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平或量筒（3）使用方法——配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①计算②称量或量取③溶解并冷却至室温④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀、储液（4）配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析疑难点拨一、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积224L/mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：21VV＝21nn。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：21PP＝21nn。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：21mm＝21MM＝21。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：21VV＝12MM。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即：21PP＝12MM。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：21VV＝12PP。7、克拉伯龙方程：PV=nRT（R是常数，常为0.082）二、有关气体的几个量的求解策略1、关于气体的相对密度。气体的相对密度是指两种气体的密度比。D＝21＝2211VmVm＝故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1＝D×Mr2若以空气作标准，则为：Mr＝29D空，若是氢气作标准，则为：Mr＝22HD。2、、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量1物质的量定义法：M＝nm2密度法：M＝×224mol/L高一化学学案（及课后自测）第2周1-4/4课题：必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用第2页共2页格言：念书是痛苦的，没有书念是更痛苦的。3质量体积法：M＝Vm×224mol/L4相对密度法：Mr1＝D×Mr2；Mr＝29D空，Mr＝22HD。微观法3、、求混合气体气体间不发生反应的平均摩尔质量或平均相对分子质量1物质的量定义法：M＝nm2密度法：M＝×224mol/L3平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……【第四课时】“物质的量”知识点归纳与典型例题解析知识点一、有关物质的量概念的判断命题方向：考查物质的量及阿伏加德罗常数的关系。例1、下列叙述错误的是（）A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一练习1、下列说法正确的是：（）A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C、阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1molD、1mol离子化合物中阴阳离子总数等于NA知识点二、物质的量与物质的质量、摩尔质量及NA的换算命题方向：考查物质间量的换算例2、下列叙述中正确的是（）A、1mol的氢质量为1gB、水的摩尔质量是18gC、常温下，1molCO2气体约占22.4LD、1molNH3中含有18.06×1023个氢原子练习2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下1mol氧化钙含有2NA个离子B、28gCO气体所含电子数是20NAC、0.1mol/L氯化钡Cl-数目是0.2NAD、使56gFe2+还原为单质,需结合2NA个电子知识点三、物质中有关微粒的计算命题方向：考查物质中微粒数目的多少例3、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为()A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、1练习3、（1）1molH2O中含个H2O；molH，mol质子。（2）0.5molH2SO4中含个H；molO，mol电子。（3）0.2molNaOH中含Na+mol；含有OH-mol，与molBa(OH)2所含OH-相同。（4）下列各物质中所含原子个数按由大到小顺序排列的是：（）①0.6molNH3②标准状况下22.4L氧气③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②④③知识点四、摩尔质量的概念及单位命题方向：考查摩尔质量的概念及单位例4、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A、单位物质的量的物质所具有的质量B、摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C、二氧化硫的摩尔质量是64D、摩尔质量的单位是摩尔。练习4、下列说法正确的是（）A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量B、NaOH的摩尔质量是40gC、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D、CaCO3的摩尔质量是100kg/mol知识点五、溶质质量分数及物质的量浓度的计算命题方向：考查溶质质量分数及物质的量浓度的计算方法例5、已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。解：练习5、已知某稀硫酸中溶质的质量分数为20%，密度为1.14g/mL。计算该硫酸的物质的量浓度以及H+的物质的量浓度和SO42-的物质的量。解：知识点六、配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析命题方向：考查物质的量浓度的概念和配制操作的要领是否理解。例6、在配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，下列操作使得溶液的浓度不变、还是偏高或偏低？（1）加水超过了刻度线，将超出的部分吸出，溶液的浓度将。（）（2）根据计算出无水硫酸铜的质量，称取相同质量的胆矾晶体，溶液的浓度将。（）（3）烧杯中溶解得到的CuSO4溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液的浓度将。（）（4）加水定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）（5）用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。（）练习6、实验室需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现在选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液