必修2同步巩固练习解析第2章综合能力测试

第二章综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每题3分，共51分)1．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D2．下列说法正确的是()A．通常条件下，吸热反应不能自发进行B．放热反应必须在加热条件下才能发生C．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。【答案】D【点拨】吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液【解析】该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反应为Ag＋＋e－＝Ag。符合题意，而D选项正极反应为Fe3＋＋e－＝Fe2＋，不会有金属析出。【答案】C4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn【解析】判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。【答案】D【点拨】可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【解析】根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A项正确；负极反应式为Zn(s)－e－===Zn(OH)2(s)，配平得Zn(s)＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(s)，再把总反应式减去负极反应式知B项正确；根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极，C项错误；根据负极电极反应知D项正确。【答案】C【点拨】依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。6．把一小块镁铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是()A．Mg－2e－===Mg2＋B．Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OC．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑【解析】在NaOH溶液中，Mg不能发生反应，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋与OH－作用形成AlO－2，铝作负极，A项错误，B项正确。OH－失电子须在通电条件下才发生，C项错误。H2O得电子生成OH－和H2是正极上发生的反应，选B。【答案】B【点拨】紧扣负极发生氧化反应，以及铝与NaOH溶液的特殊反应进行判断，切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为Mg、Al在稀的酸溶液中构成原电池时，Mg作负极。7．下列说法中正确的是()A．升高温度只加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率【解析】掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的，就不难解出答案。本题考查对影响化学反应速率因素的理解。温度升高不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都是增大的；压强对于有气体参加的反应速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度的变化；在可逆反应中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率。【答案】D【点拨】本题考查了影响反应速率的因素，应注意各因素的适用范围及注意事项。正催化剂是指能加快反应速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。对可逆反应来说，催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。8．下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了【答案】D【点拨】可逆反应是一个动态反应。9．一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB【解析】A项与D项是围绕“等”阐述的，但D项中是指同一反应速率，故D项不能表明它达到化学平衡；B项与C项是围绕“定”阐述的，这两项说明了保持不变。【答案】D10．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】由于可逆反应永远不能进行到底，故A项错误；化学反应达到平衡时，化学反应速率相等，各反应混合物的含量保持不变，并不是速率为零或各反应混合物的浓度相等的状态，故B、D项错误，C项正确。【答案】C11．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，下列叙述正确的是()A．增大压强、v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小【解析】增大压强、升高温度，v(正)与v(逆)均增大，故A、B项错误；增大A浓度的瞬间，只是反应物的浓度增大，故此时只是v(正)增大，v(逆)不变，故C项正确，D项错误。【答案】C12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．阳极D．负极【解析】此题易错选B。铜片、锌片与导线相连插入稀H2SO4中，正好构成Zn～Cu原电池，原电池的两极称做正、负，不能称为阴、阳，且相对活泼的金属失去电子，发生氧化反应，做负极。【答案】D13．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器体积不变【解析】增大固体的量不改变反应速率，如容器体积不变，充入不反应的气体，不改变反应物的浓度，反应速率不变，如保持容器内压强不变必增大体积，反应物浓度减小，与减小压强效果相同。【答案】A、D14．能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源【答案】D15．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．滴入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液【解析】提高反应速率可增大浓度。A项虽增大了反应速率，但引入了酸，使产生氢气的量有所增加，故A选项不符合条件。B选项可形成原电池，加快了反应速率，又不影响氢气总量，符合条件。C、D选项虽不影响氢气产量，但影响反应速率，使速率降低，都不符合条件。【答案】B16．能够说明可逆反应H2(气)＋I2(气)2HI达平衡状态的是()A．一个H—H键断裂的同时有一个H—I键形成B．一个I—I键断裂的同时有二个H—I键形成C．一个H—H键断裂的同时有一个H—H键形成D．一个H—H键断裂的同时有二个H—I键断裂2H2＋O2=====点燃2H2O放热反应(2)将C与H2O反应、CO的燃烧反应和H2的燃烧反应的化学方程式进行合并，可得：C＋O2=====点燃CO2，故加水与不加水反应放出的总热量不变。驾驶员之家科目一考试安全文明驾驶2016科目四(3)在高温下水汽化蒸气带走热量，使炉筒内温度降低。24．(9分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为(写出最简整数比，下同)n(始n(平)＝____________________________。(4)原混合气体中，ab＝______________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比为α(N2)(H2)＝____________________。(6)平衡混合气中，n(N2)n(H2)n(NH3)＝______________。【答案】(1)16(2)n平(NH3)＝716.8L22.4L·mol－1×25%＝8mol(3)5∶4(4)2:3(5)1:2(6)3:3:2【点拨】(1)解法一由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x＝1∶2，解之x＝3，a＝13＋3＝16。解法二N2＋3H22NH3开始时ab0t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a＝13＋3＝16.驾驶证考试网学车考驾照驾驶证模拟考试题驾驶证理论考试