必修二化学热计算练习题

1.已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不．正确的是(其他条件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1Q2、C．Q3Q2Q1D．Q1Q23Q33．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述中正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量4．已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是()化学键H－HH－FH－BrH－I键能(kJ/mol)436565368297A.氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢6．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．EAEBB．EAEB＋ECC．EA＋EBEC＋EDD．EA＋EBEC＋ED7.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是()A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断8.已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是()A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水9.下列中和反应中放出热量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合10．已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)211．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是()A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟12molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与12molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量13(双选)已知丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。下列说法中不．正确的是()A．丙烷燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量小于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料14．键能是指在25℃、1.01×105Pa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H的键能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。(1)（双选）已知H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，下列叙述正确的是________。A．每生成1molH—Cl键放出431kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量D．每拆开1molH—Cl键吸收431kJ能量(2)已知键能：H—H为436kJ·mol－1；H—F为565kJ·mol－1；H—Cl为431kJ·mol－1；H—Br为366kJ·mol－1。则下列分子受热时是稳定的是________。A．HFB．HClC．HBrD．H2(3)能用键能大小解释的是________。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发15已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，用500mL0.6mol·L-1的稀硫酸跟含1molNaOH的溶液反应，放出的热量是（）A.68.76KJB.57.3kJC.34.38kJD.17.19kJ16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母代号)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母代号)。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl217.如图所示:在800mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50mL0.50mol·L-1盐酸的200mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50mL0.55mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____。（2）要重复进行三次实验的目的是_____。（3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”），理由是_____。（5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。答案防止热量散出使实验误差减小偏小大相等中和热是生成1摩尔水放出的热量2.35