山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题97糖类精选练习(含解析)鲁教版

1专题97糖类1、下列说法不正确的是（）A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料【答案】D2、下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是()A．葡萄糖B．纤维素C．乙醇D．蔗糖【答案】C3、可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②【答案】C4、下列说法中正确的是（）A.植物油能使溴水褪色B.植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂C.葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A5、下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。【答案】B6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是（）A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应【答案】B7、下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液[2⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．②⑤B．②④C．①②③⑤D．②④⑤【答案】B8、下列关于有机物的说法正确的是（）A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖【答案】B【解析】煤的干馏是化学变化,A不正确。乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,据此可以区分甲烷和乙烯,B正确。蚕丝的主要成分是蛋白质,C不正确。蛋白质的水解产物是各种氨基酸,D不正确。9、将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为（）A.1∶3B.1∶5C.5∶1D.3∶1【答案】D【解析】n（蔗糖）=134242.3molgg=0.01mol1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，即0.01mol蔗糖水解生成0.01mol葡萄糖和0.01mol果糖，而3.24g淀粉能水解产生116224.3molgg=0.02mol葡萄糖。因为葡萄糖和果糖的相对分子质量相同，故生成的葡萄糖与果糖的物质的量之比即为质量比。因此，葡萄糖与果糖的质量比为（0.01+0.02）∶0.01=3∶1。10、有关麦芽糖的下列叙述中,错误的是（）①纯净的麦芽糖是白色晶体,易溶于水,有甜味②麦芽糖能发生银镜反应,是一种还原性糖③1mol麦芽糖水解得到1mol葡萄糖和1mol果糖④麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】麦芽糖是还原性糖,能发生银镜反应,它属于低聚糖,能发生水解反应,1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖,而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖.11、下列物质中，不能发生水解反应的是（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质【答案】C12、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液A.①②③④①B.②①④③①C.②④①③①D.③④①②①【答案】B313、报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：则下列说法错误的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子【答案】A14、下列关于下图叙述正确的是（）A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋【答案】C【解析】本题考查化学实验及金属的腐蚀，难度较大。装置Ⅰ形成原电池铜作负极、铁作正极，反应的实质是铜与硝酸发生氧化还原反应，开始生成二氧化氮，硝酸变稀后生成一氧化氮；浓硝酸变稀后，铁和铜两个电极转换，溶液中会有亚铁离子生成；装置Ⅱ发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀，有氢气放出。15、某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为()A．8.92％B．85.6％C．89.2％D．92.3％【答案】C16、将淀粉及一些能使淀粉水解的多种蛋白酶混合，放入半透膜做成的袋中，加入水，然后将半透膜袋置于流动的温水中。经过相当长的时间后，取半透膜袋中的液体做实验：(1)用试管取液体少量，加入碘水，现象________，原因是_________。(2)用试管取液体少量，加入浓HNO3，微热，现象_______，原因是_______。(3)用试管取液体少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，现象是________，原因是_____________。【答案】(1)无现象淀粉完全水解(2)溶液颜色变黄含蛋白质，它与浓HNO3会发生颜色反应，变黄4(3)无现象水解生成的葡萄糖，随温水流走了【解析】解答本题时应先明确糖类以及蛋白质水解的产物，然后再分析水解产物与题给试剂的反应情况。淀粉在蛋白酶的作用下，水解成葡萄糖，葡萄糖通过半透膜随温水流走。蛋白酶是高分子化合物，不能通过半透膜。这样，最终半透膜袋中就不含淀粉、葡萄糖，而只含蛋白酶了。17、某学生设计了三种实验方案，用以检验淀粉的水解情况方案甲：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。方案乙：淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。以上三种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。【答案】（1）方案甲设计正确，但结论不正确。因为淀粉可能已部分水解，而未水解的残留淀粉也会与碘水作用使溶液变蓝。（2）方案乙设计不正确，结论也不正确。因为在酸性条件下，Cu(OH)2先与H2SO4发生中和反应，而不能与葡萄糖反应。（3）方案丙设计与结论都正确。【解析】本题是实验评价题，它重点考查实验设计及结论的综合评价能力。对实验方案设计的评价，是较高层次的要求。主要分析方案设计是否科学、严密、合理。在近几年的高考试题中也出现了这种类型的试题。只有认真、规范地实验，才能提高自身评价实验的能力。评价实验方案设计是否正确，主要考虑方案的设计是否科学、可行。对方案乙设计的评价容易错误，原因是忽视了淀粉水解是在稀H2SO4的催化作用下进行的。水解过程中，H2SO4没有损耗。18、某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。①上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象5是。③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示,则a=;②烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500mL容量瓶(2)①Ⅰ偏大②注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色③偏小(3)①22.60②80.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20mL,故NaOH的纯度为×100%=80.8%。19、100克含麦芽糖95%的糖，经水解后生成葡萄糖，将所得葡萄糖经过发酵后，可制得酒精多少克？又将此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如将此醋酸溶解在200克水中，测得比重为1.0313，求它的质量百分比浓度和物质的量浓度各是多少？【答案】醋酸的质量百分比浓度为25%，物质的量浓度为4.30摩/升【解析】考查糖类水解的有关计算。由C12H22O11+H2O2C6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO22C2H5OH+3O22CH3COOH+4H2O得：C12H22O112C6H12O64C2H5OH4CH3COOH3424×464×60100×95%克X克Y克6可制得酒精1.5134295464（克）可制得醋酸7.6634295604（克）醋酸的质量百分比浓度：%0.25%1002007.667.66醋酸的物质的量浓度：30.40313.12007.671000607.66摩/升答：酒精51.1克，醋酸66.7克20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O【答案】电解质：KClBaSO4NaOHH2SO4H2O非电解质：CH3CH2OH21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有，可能有。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2）Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使