年下期高二入学考试化学试卷

2014年下期高二入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Zn65Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．下列化学用语使用正确的是A．N2的结构式：N=NB．H2O的比例模型：C．HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：3．参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re、18775Re，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属材料B．18575Re和18775Re互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HClB．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2D．用装置④在实验室制取并收集氨气5．下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2CsNaB．微粒半径：Ca2+Cl－Mg2+C．碱性：KOHMg(OH)2Al(OH)3D．氧化性：Cu2+Fe3+K+6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是A．阴离子还原性：WQXYZWQB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，46gNO2中含有的分子数为NAB．通常状况下，14gCO含有的电子数目为7NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NAD．0.1molCu和与40mL10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA8．下列离子方程式错误的是A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2OB．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H++4I－+O2=2I2+2H2OC．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－9．某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A．H2O2的分解反应为放热反应B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积11．合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、2v(NH3)＝3v(H2)12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤13．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是A．甲酸和乙酸B．乙酸和甲酸甲酯C．乙炔和苯D．硝基苯和TNT14．某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥—CH2CH=CH2CH2OH—COOH15．铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)16.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应Ⅱ卷(共5题，共52分）二、填空题（每空2分）17（10分）．第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。（1）B的元素符号是__________；(2)C2－离子结构示意图为；（3）A和C形成的化合物的电子式为；（4）A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；（5）单质A与C的最高价氧化物的水化物的反应是反应（填放热或吸热）。18（10分）．在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。（1）写出原电池正极、负极的电极反应式。（2）产生这些气体消耗的锌是多少克？（3）有多少个电子通过导线？（4）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？19（12分）．31．在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。经过2min反应达到平衡状态，此时测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO2的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率；（3）达到平衡时O2的转化率；（4）容器内气体的密度；（5）SO3的体积分数；（6）达到平衡时容器内压强与反应开始时压强之比。20（10分）．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL回答下列问题化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H键能kJ/mol497348436142351463414（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O键能为kJ/moL。（4）CH4的燃烧热△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c(H2O)=4.2J/(g·℃)]。21（10分）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则。（用离子方程式表示，任意写一个即可）②装置B、D的作用是。步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d。（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32—+4Cl2+5H2O=2SO42—+8Cl—+10H+，请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________参考答案选择题123456789CBACCABAC10111213141516DBACBCB17.（1）Al(2)；(3)(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(5)放热18.（1）正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn–2e-=Zn2+（2）9.75g（3）1.8×1023（4）0.75mol/L19.（1）0.8mol/L（2）0.6mol•L-1•min-1（3）60%（4）160g/L（5）50%（6）80%20.（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol（2）+131.5（3）800（4）890（5）0.5621.（1）浓硫酸（2）①CO32—+2H+=H2O+CO2↑或S2O32—+2H+=H2O+SO2↑+S↓②吸收SO2，防止污染（4）Na2CO3和Na2S的混合溶液（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。