广东省潮州市届高三上学期期末教学质量检测化学试卷

潮州市2012-2013年高三第一学期期末考试化学本试卷共14页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5．可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Cu:64I：127第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7．下列说法不正确．．．的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：XZYWC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAXYZWB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA11.下列有关化学反应过程的叙述中，错误．．的是A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．制取及观察Fe(OH)2FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄清石灰水B．比较两种物质的热稳定性NH4Cl固体碱石灰C．实验室制取NH3温度计冷凝水D．分离沸点不同且互溶的液体混合物23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO－3)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式。31．（16分）I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动．．．．．．．．．的影响是。（2）其他条件不变，请在图2中画出．．压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）（3）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）III.某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为_____________。32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPa氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________________。（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。ABC气体→所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；③则消毒液未变质；④则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL；②滴定分析。将cmol·L-1的酸性KMnO4溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O③计算。消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。2012~2013学年度第一学期高三级期末统测化学科参考答案7891011122223ACCBCDABAD30．（16分）（1）C8H8O3（2分），（酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2—二溴乙烷，（3）（4）31．（16分）I.（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）II.（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，3分）（2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始浓度（mol/L）:1100变化浓度（mol/L）:0.80.80.80.8平衡浓度（mol/L）:0.20.20.80.8（平衡常数没写单位不扣分）III.O2+2H2O+4e－＝4OH－（3分）32．（16分，每空2分）(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl2·2H2O会失水（6）Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高33、（16分）（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（3分）（2）(共8分)所加试剂预期现象和结论①1.0mol/LKI-淀粉溶液（2分）②澄清石灰水（2分）③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）②酸式（2分）③（2ab–5vc）/50（3分）