大学无机化学经典题型

1《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1则H2O(l)的ΔfHmΘ为：da．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：da．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ2（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：da．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最c．存在氢键d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca．它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；(g)SO(g)OS(s)22K2Θ，则反应S(g)H(g)O(g)SO(g)H2222的平衡常数KΘ是：da.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：ca．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：ba．4，0，0，21b．4，0，－1，21c．4，3，+3，21d．4，2，0，21（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）3NH溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c3a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。7.已知：Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么21Zn2++e-21ZnEΘ（Zn2+/Zn）=(-0.7628V)由此可知，标准电极电势EΘ由(物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。48.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)五、简答题1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题1.对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02mol·L-1，计算上述反应25℃时的KΘ。解：0.04/0.02=22.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-53.①.Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的2+[Cu]浓度可由[Cu(NH3)4]2+的解离求算：[Cu(NH3)4]2+Cu2+＋4NH3])NH(Cu[]NH][Cu[])NH(Cu[243432243θ不稳＝K标准状态下，[Cu(NH3)42+]＝[NH3]＝1.0mol·L-1，14243θ不稳2108.4])NH(Cu[]Cu[＝＝K5E[Cu(NH3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]=EӨ(Cu2+/Cu)+20592.0lg[Cu2+]EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]=EӨ(Cu2+/Cu)+20592.0lgK不稳Ө[Cu(NH3)4]2+EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]=0.34+V05.0)108.4lg(20592.014②.在1.0mol·L-1的NH3水溶液中，OH-离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：NH3+H2ONH4++OH-c/KbӨ≥500（1分）-θ5-133OHK(NH)(NH)1.79101.00.0042molLcb[]＝O2/OH-在1.0mol·L-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O2+2H2O+4e-4OH-4222]OH[)]([lg40.0592)/OH(O)/OH(OOpEE40.059210.401lg0.4010.1400.541V40.0042③.比较①和②的结果发现，E(O2/OH-)=0.541V，比EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]＝-0.05V要大，说明在1.0mol·L-1NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0mol·L-1NH3水中。第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q0；系统放热，Q0；定压下气体所做的体积功W＝-pex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变rHΘ＝akJ·mol-1，则其热力学能的变化rUΘ＝akJ·mol-1。这是一个均（单）相反应。2、反应进度ζ的单位是mol；反应计量式中反应物B的计量数υB0。生成物的υB0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHmΘ0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知298K时下列热化学方程式：6①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)rHmΘ＝92.2kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)rHmΘ＝-241.8kJ·mol-1③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)rHmΘ＝-905.6kJ·mol-1试确定fHmΘ(NH3,g,298K)＝-46.1kJ·mol-1；fHmΘ(H2O,g,298K)＝-241.8kJ·mol-1;fHmΘ(NO,g,298K)＝90.2kJ·mol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55*103kJ。5、已知反应HCN(aq)+OH-(aq)→CN-(aq)+H2O(l)的rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq)+OH-(aq)→H2O(1)的rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1。fHmΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1,fHmΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则fHmΘ(H+,aq)＝0kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq)+CN-(aq)，该反应的rHmΘ＝43.5kJ·mol-1。选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………(A)(A)H(B)Q(C)H(D)U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………(B)(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)的rHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的rHmΘ等于…………………………………………………………(C)(A)akJ·mol-1(B)a+2.48kJ·mol-1(C)a-2.48kJ·mol-1(D)-akJ·mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…(D)(A)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)(D)K(s)十O2(g)→KO2(s)5、下列叙述中错误的是………………………………………………………(C)(A)所有物质的燃烧焓cHmΘ＜0(B)cHmΘ(H2,g,T)=fHmΘ(H2O,l,T)(C)所有单质的生成焓fHmΘ＝0(D)通常同类型化合物的fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32k