山东省2014届高三化学一轮复习7.2《化学反应的速率工业合成氨》课时训练鲁科版

2014届山东高三一轮复习7.2《化学反应的速率工业合成氨》课时训练（鲁科版）(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2013届烟台市高三模拟)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1【解析】催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率。改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变。升温，正、逆反应速率都加快，降温，正、逆反应速率均减慢，平衡移动方向与反应的反应热有关。v＝ΔcΔt，v为某段反应时间内的平均反应速率。【答案】D2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【解析】本题主要考查反应速率的计算。第8min与第4min时反应物浓度差Δc为10μmol·L－1，Δt为4min，所以在4min～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的14，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min反应物浓度也应降低为第8min时其浓度的14，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min时反应物的浓度为2.5μmol·L－1，所以可以排除A选项而选B选项。【答案】B3．(2013届黄冈中学高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)＋2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法是正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。【答案】A4．可逆反应mnB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．mn，Q0B．mn＋p，Q0C．mn，Q0D．mn＋p，Q0【解析】由题给左图知，升温v(逆)v(正)，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH0；由右图知，增大压强v(正)v(逆)，平衡正向移动，则正反应为气体计量数减小的反应，即mn。【答案】C5．(2013届周口高三模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是()A．4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)ΔH0B．2SO2(g)＋O23(g)ΔH0C．H2(g)＋I2ΔH0D．C(s)＋H2＋H2(g)ΔH0【解析】探究外界条件对化学反应速率的影响，本题考查化学平衡的图象，根据图象升温或加压后平衡逆向移动，说明反应应具有以下特点：正反应为放热且气体体积增大的反应。【答案】A6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝cc2c2c，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法中正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为：2E(g)＋＋2B(g)【解析】A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。【答案】D7．(2013届潍坊高三质检)合成氨反应：N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【解析】升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。【答案】B8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊是()实验反应温度/℃Na2S3O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D较高，故D项适合。【答案】D9．(2013届甘肃省河西部分普通高中高三第一次联合)可逆反应2SO2(g)＋O23(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【解析】充入SO3(g)时正反应速率不变，A错；升温正逆反应速率都加快，B错；C中充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；D中充入SO3(g)其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，正确。【答案】D10．(2013届泰安高三质检)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()A．反应可表示为3X＋B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大【解析】从反应开始到0.4s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.1mol·L－1/0.4s＝0.25mol·L－1·s－1，B正确。增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。【答案】D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(10分)(2013届济宁模拟)现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为__________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_____________________________。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积【解析】(1)A＋B―→C始态：0.40mol0.20mol0变化：0.15mol0.05mol0.10molt1时：0.25mol0.15mol0.10mol故A、B、C的化学计量数之比为0.15∶0.05∶0.10＝3∶1∶2。即化学方程式为：3A(g)＋。(2)t1～t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，A不正确；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快。【答案】(1)0.001mol·(L·min)－13A(g)＋(2)D12．(16分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋ypC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)化学方程式中，x＝________、y＝________、p______、q＝______。(2)反应2min内，vA＝______________________________。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。(4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________0(填“”、“”或“＝”)。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________________。【答案】(1)2316(2)a/12mol·L－1·min－1(3)a/b×100%(4)c(C)·c6(D)/[c2(A)·c3(B)](5)①增大②减小体积减小，气体的压增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小13．(10分)(2013届福建龙岩市第一次质检)T℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式________________________________。(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1。(3)该条件下，A的平衡转化率为________。(4)该反应达到平衡时，再加入E物质，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】(1)3min时，A、B、D、E的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，故其化学计量数之比为2∶1∶3∶1，因此反应的化学方程式为2A(g)＋＋E(s)。(2)v(D)＝0.6mol2L×3min＝0.1mol·L－1·min－1。(3)α(A)＝－1.0mol×100%＝40%(4)E为固体，改变固体的量，反应速率不变。【答案】(1)2A(g)＋＋E(s)(2)0.1(3)40%(4)不变14．(14分)(2010·全国卷Ⅰ改编)在溶液中，反应A＋分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是：②_______________________________________________________；③_______________________________________________________；(2)实验②平