山西省阳泉十五中2012-2013学年高三理综第一次考试化学部分试题

2012-2013年山西省阳泉十五中高三理综第一次考试化学部分试题7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－9、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若W单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应D．Z既可能在三周期，也可能在四周期10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，负极反应为：H2–2e－＝2H+B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时，a极析出铜XWYZ64g13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是A．H2SO4浓度为2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molC、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气26.（共14分）X、Y、Z、W是短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的核内只有一个质子YY原子L层电子数是K层电子数的2倍ZZ原子次外层电子数是最外层电子数的1/3WW存在质量数为23，中子数为12的核素（1）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号）；X分别与Y、Z形成的最简单化合物中，热稳定性较高的是（填化学式）。（2）写出W2Z2与X2Z反应的化学方程式。（3）X与Y形成的化合物很多。有些分子的核磁共振氢谱显示只有一种氢，且分子结构为平面结构，试写出两种符合要求的结构，。（4）由XYZW四种元素组成的化合物A，既可与XYZ组成的化合物B（化合物B常用做食用酸味剂）反应，生成YZ两元素的气态化合物，请写出该反应的离子方程式，又可与XZW三种元素形成的化合物C反应，该离子方程式为。27.（15分）有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。（1）将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是：（2）写出A→C的化学反应方程式（3）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为（4）写出H和W反应的方程式为，引发H和W反应的操作是：（5）对混合液电解时的阳极反应式为（6）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下（t100℃，反应达到平衡。①若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率，体积分数，浓度（均填“减小”、“增大”或“不变”）。28．（14分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是。（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是。（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平。（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____。(保留一位小数)37【化学——选修物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是（填化学式）其主要原因是。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。化学答案7.C8.D9.B10.A11.C12.C13.B36.（1）3d104s1（2分）（2）NOC（2分）（3）三角锥形sp3杂化（每空2分）（4）NH3（1分）NH3分子存在氢键（2分）（5）PbBaO3共12个（每空2分）每个晶胞含有Pb4+：8×81=1个，Ba2+：1个，O2-：12×41=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位