学而思名师辅导第二讲高一化学_第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高一化学_第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。（1）跟金属反应2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。（4）与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（5）与某些还原性物质的反应：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的实验室制法1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。+17287NaOH溶液浓硫酸饱和食盐水浓盐酸MnO2学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网三、氯、溴、碘的比较1、氯、溴、碘单质的物理性质卤素单质分子式Cl2Br2I2物理性质常温下颜色、状态黄绿色气体，易液化深棕红色液体，易挥发紫黑色固体，能升华溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂熔沸点逐渐升高2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。原子结构特点不同：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。卤素单质分子式Cl2Br2I2化学性质与氢气反应反应条件和程度光照时剧烈反应且爆炸高温条件下较慢化合持续加热慢慢化合，同时生成物又不断分解成反应物氢化物稳定性与金属反应能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（2HClO光照2HCl+O2↑）反应比氯气慢Br2+H2O＝HBr+HBrO只起很微弱的反应与碱反应氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O）置换能力Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2元素的非金属性强弱单质的氧化性强弱离子的还原性弱强卤化银（除AgF外）都难溶于水和酸性溶液3、卤族元素在化学性质上的递变性①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。②卤离子还原性逐渐增强。③与H2化合或与水反应由易到难。④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。越来越不稳定